實驗室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm³、溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制．試回答：
（1）需選用______容量瓶（填序號）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為______mL．
（3）若提供如下儀器：
A．量筒　　 B．托盤天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．膠頭滴管　　 F．燒杯
完成該實驗需選用哪些儀器？請按使用的先后順序將儀器標號填在橫線上：______．
（4）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度偏低的是______．
A．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
C．加水時，水量超過了刻度線
（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是______（填序號）．
A．使用前要檢驗是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流．

已知某反應中反應物與生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是______．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是（寫化學式）______→______．
（3）將反應物的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
（4）如有1.5mol Cu參加反應，有______mol HNO₃參加反應，被還原的HNO₃的物質的量是______mol．轉移電子的物質的量是______ mol．

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）₃NaCrO₂Na₂CrO₄Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有______．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為______（寫化學式），試劑乙的名稱______．
（3）加入試劑甲的目的______．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式_：______．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr₂O₇^2-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m³并達到排放標準，至少消耗鐵的質量為______kg．

將新制氯水分別滴加到AgNO₃溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品紅溶液和Na₂CO₃溶液中至過量，依次觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

1. A.
   產(chǎn)生沉淀、無明顯變化、變紅、溶液褪色、有氣泡
2. B.
   無明顯變化、溶液褪色、變紅、無明顯變化、產(chǎn)生沉淀
3. C.
   產(chǎn)生沉淀、溶液褪色、先變紅后褪色、溶液褪色、有氣泡
4. D.
   產(chǎn)生沉淀、無明顯變化、先變紅后褪色、無明顯變化、產(chǎn)生沉淀

寫出除雜方法及化學方程式：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：______；離子方程式：______；
（2）除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，所用試劑為：______；離子方程式為：______；
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，所用試劑為：______；離子方程式為：______．

常溫下，在由水電離的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量存在的離于組是

1. A.
   Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
2. B.
   Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

下述實驗能達到預期目的是

1. A.
   實驗內(nèi)容：將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中；實驗目的：證明SO₂具有漂白性
2. B.
   實驗內(nèi)容：測同物質的量濃度H₂SO₄和HIO₃溶液的pH；實驗目的：比較硫與碘元素的非金屬性強弱
3. C.
   實驗內(nèi)容：將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫；實驗目的：研究溫度對化學平衡的影響
4. D.
   實驗內(nèi)容：向某無色溶液中滴加酚酞試液；實驗目的：確定該溶液為堿溶液

在試管中注入某紅色溶液，加熱，溶液顏色逐漸變深，則原溶液可能是
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO₂的品紅溶液．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   只有②

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO₂+OH^-═HSO₃^-
2. B.
   AgNO₃溶液中滴入少量的H₂S溶液2Ag⁺+S^2-→Ag₂S↓
3. C.
   向碳酸氫鈣溶液中加入過量的醋酸：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
4. D.
   過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中ClO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+HClO

物質的濃度差異可導致物質的性質發(fā)生改變，不同濃度的物質在發(fā)生化學反應時其反應速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；______（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；______．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質量	H2SO4的濃度	收集20mL H2所需的時間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于______反應（填四大基本反應類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學反應速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．