2.0 gH₂(g)在O₂(g)中完全燃燒，生成H₂O(g)，放出熱量Q kJ．則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   若生成H₂O(l)，則放出熱量大于Q kJ
2. B.
   若使用H₂(l)，則放出熱量大于Q kJ
3. C.
   若使用O₂(s)，則放出熱量大于Q kJ
4. D.
   電解90.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱量

13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

1. A.
   13C與15N有相同的中子數(shù)
2. B.
   13C與C₆₀互為同位素
3. C.
   15N與14N互為同位素
4. D.
   15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是

1. A.
   Cu₂O在反應(yīng)中被氧化
2. B.
   Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
3. C.
   Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
4. D.
   若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu

Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是：______
A．用品紅溶液鑒別CO₂和SO₂氣體　　　　 B．用銅制容器盛放濃硝酸
C．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液　　 D．用NH₃和H₂O做噴泉實(shí)驗(yàn)
E．除去 N₂ 中少量的O₂用灼熱的銅網(wǎng)　　　 F．所有剩余的藥品都不能放回原瓶
G．制Fe（OH）₂時(shí)可將吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO₄溶液液面以下
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量�、谟�(jì)算 ③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對(duì)所配溶液濃度的影響______．
②某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度______．
（3）取出其中50mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為_(kāi)_____，盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．
（2）裝置B中盛放的試劑是______（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（3）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)_____． （填序號(hào)）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；③S^2-比Cl^-還原性強(qiáng)；
④HCl比H₂S穩(wěn)定．

32S與33S互為同位素．下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2
2. B.
   32S與33S具有相同的中子數(shù)
3. C.
   32S與33S具有不同的電子數(shù)
4. D.
   32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)

下列物質(zhì)，不可能有分子存在的是

1. A.
   H₂SO₄(l)
2. B.
   HCl(aq)
3. C.
   NaOH(s)
4. D.
   CO₂(g)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

1. A.
   pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)
2. B.
   已知25℃時(shí)K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10，則在0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10 mol·L^-1
3. C.
   25℃時(shí)，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來(lái)的OH^-濃度大于0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH^-濃度
4. D.
   室溫下，0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A,則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   7.1 gCl₂與足量N_aOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
2. B.
   1.0 L濃度為1.0 mol·L^-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0N₂
3. C.
   常溫下，1 L0.1 mo1·L^-1的NH₄NO₂溶液中氮原子數(shù)小于0.2N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

下列各組物質(zhì)中按能導(dǎo)電、是強(qiáng)電解質(zhì)、是弱電解質(zhì)、是非電解質(zhì)的順序排列的是

1. A.
   Cu  CaCO₃   冰醋酸  SO₂
2. B.
   CuSO₄  晶體NaOH  NH₃·H₂O  CH₃CH₂OH
3. C.
   石墨  NaCl  H₃PO₄  Cu
4. D.
   熔融NaCl  Na₂O  AlCl₃  CCl₄