針對蘇教版化學(xué)1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）利用KSCN、H₂O₂等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是______；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是______；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：______．
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗(yàn)二】將適量 K₂FeO₄溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是______；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是______；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______．

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為SO，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是______．

下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是

1. A.
   自然界中硅元素的儲量豐富
2. B.
   自然界中存在大量的單質(zhì)硅
3. C.
   高純度的硅被用作計(jì)算機(jī)芯片
4. D.
   可用H₂在高溫下還原SiCl₄的方法得到高純硅

煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m³煙氣最高允許含400mgNO_x．若NO_x中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m³煙氣中最高允許含NO______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na₂CO₃水溶液（密度1．16g/mL）作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂           ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂         ②
1m³含2000mgNO_x的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣______排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：______
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應(yīng)為：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO₂）=2：3時，吸收率最高．
1m³煙氣含2000mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
計(jì)算：
（i）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（ii）1m³煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

用10mL的0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液中Fe³⁺、Zn²⁺、K⁺物質(zhì)的量濃度之比是

1. A.
   1：2：3
2. B.
   3：1：1
3. C.
   1：3：3
4. D.
   2：3：6

鐵和銅是生活中常見的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式______．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學(xué)方程式是______．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，觀察到如下現(xiàn)象：
①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì)．
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅．
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍(lán)色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分是MnO₂ ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K₂MnO₄．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O實(shí)驗(yàn)中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是______；
（2）將K₂MnO₄溶于水，通入CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO₄，同時產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

下列屬于物理變化的是

1. A.
   石油的分餾
2. B.
   苯酚在空氣中變粉紅色
3. C.
   煤的干餾
4. D.
   重油的裂化

硝酸銀溶液分別與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液恰好完全反應(yīng)，三種溶液消耗的等物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積之比為

1. A.
   1：1：1
2. B.
   3：4：3
3. C.
   1：2：3
4. D.
   6：3：2

對于實(shí)驗(yàn)I?IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

1. A.
   實(shí)驗(yàn)I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡．
2. B.
   實(shí)驗(yàn)II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
3. C.
   實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
4. D.
   裝置IV：酸性KMnO₄溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
2. B.
   往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
3. C.
   二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO₂+OH^-═HCO₃^-
4. D.
   氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O