實驗室制配0.4mol/L的NaCl溶液100mL，有以下儀器：

①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦藥匙
（1）配制時，還缺少的儀器是______．
（2）應稱取的NaCl固體的質量是______克．
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）配制時，一般過得程是：①計算  ②稱量  ③溶解  ④冷卻  ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦搖勻  ⑧定容 ⑨搖勻．其中最后一次搖勻的方法是______（a、左右旋轉搖勻B、上下顛到反復搖勻）

圖中A、B、C、D是含氯元素的物質．A為黃綠色的氣體B為漂白粉的有效成分．
（1）試推斷他們的化學式：A______、D______；
（2）完成下列反應的化學方程式：D→C______；A→B______．

（1）寫出乙醇與乙酸反應生成酯的化學方程式______．
（2）寫濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取氯氣的化學方程式______．

某無色透明溶液中可能含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺中的幾種離子．當加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時生成白色沉淀．加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關系如右圖所示，試回答：
1）在溶液中一定有________離子，一定沒有________離子，無法確定是否含有________離子．
2）如何通過進一步實驗確證未確定的離子是否存在？
________．

書寫下列反應方程式，并注明反應類型：
（1）乙烷的一氯取代：反應類型：
（2）乙烯與氫氣反應：反應類型：
（3）乙烯與氯化氫反應：反應類型：
（4）乙烯與水反應：反應類型：
（5）由丙烯生成聚丙烯：反應類型：
（6）苯與氯氣和鐵粉作用：反應類型：
（7）苯的硝化：反應類型：
（8）苯與氫氣反應：反應類型：

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+O₂（g）△H₁=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：______．
（3）工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60molH₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數(shù)（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為．計算
①該條件下N₂的平衡轉化率；
②該條件下反應2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫下，1L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   1mol羥基中電子數(shù)為10N_A
3. C.
   等物質的量的O₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
4. D.
   常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若將2.83g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-和過量KI溶液反應又生成Cr³⁺，同時得到3.81gI₂；若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為

1. A.
   K₂SO₄?2Cr₂（SO₄）₃
2. B.
   2K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
3. C.
   K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
4. D.
   K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   0.1 molH₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)是N_A
2. B.
   28gN₆₀（分子結構如圖所示）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A
3. C.
   常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中充分反應，轉移電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   0℃、1.01×10⁵Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為N_A

實驗室分析白鐵（鍍鋅）樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中加入過量的鹽酸，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出，后來放出氣體速度變慢，最后完全反應．接著加入過量的氫氧化鈉溶液，（氫氧化鋅溶于氫氧化鈉溶液）過濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質量不變；最后得1.20g紅色粉末．已知鋅及其化合物與鋁及其化合物性質相似，試回答：
（1）白鐵鍍鋅的作用是______．
（2）放出氣體的速度由快到慢的原因是______．
（3）鋅在樣品中的質量分數(shù)是______．