下列物質(zhì)的顏色錯(cuò)誤的是

1. A.
   Fe₂O₃--紅棕色
2. B.
   Na₂O₂--淡黃色
3. C.
   Fe₂（SO₄）₃--黃綠色
4. D.
   FeSO₄溶液--淺綠色

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與______個(gè)H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是______．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為______．
（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X₂ 跟3體積氣體Y₂ 化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是______．
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，則c（SO₄^2-）=______．

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用相同的是

1. A.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
2. B.
   4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
3. C.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
4. D.
   2H₂O2H₂+O₂↑

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   苯酚溶液中加入Na₂CO₃：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+HCO₃^-
2. B.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHSO₃溶液：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
4. D.
   甲醇-氧氣燃料電池（KOH溶液作電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該白色固體為NaOH和Na₂CO₃；
假設(shè)2：該白色固體為只有Na₂CO₃；
假設(shè)3：該白色固體為只有NaHCO₃；
假設(shè)4：該白色固體為______．
②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na₂CO₃．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（步驟可不填滿也可增加）
限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：______	______
步驟2：______	______
步驟3：______	______

下列說法正確的是

1. A.
   制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
2. B.
   普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)是混合物，并有固定的熔點(diǎn)
3. C.
   等物質(zhì)的量的 SiO₂與CaCO₃在高溫下鍛燒，殘留物為一純凈物
4. D.
   水泥具有水硬性，在空氣中能硬化，但在水中不能硬化

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   4.5g SiO₂晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 0.3N_A
2. B.
   25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   0.1molCl₂與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.2N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為N_A

黃銅礦的主要成分是CuFeS₂（硫元素一2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和SO₂，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H₂S．H₂S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料涮取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的流程如下：

（1）92gCuFeS₂在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（2）請(qǐng)簡述檢驗(yàn)氣體Ⅰ的操作步驟．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用38%（密度為1.18g．mL^-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有______．
（4）氣體Ⅲ最好選用______（填寫序號(hào)），其主要作用是______；
A．O₂    B．H₂    C．Cl₂      D．N₂
欲選用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的該氣體．

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
選用合適裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍接______．圖中儀器G的名稱是______；在使用該儀器時(shí)，應(yīng)首先______．

工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

1. A.
   該反應(yīng)是置換反應(yīng)
2. B.
   氧元素的化合價(jià)降低
3. C.
   Fe₂O₃發(fā)生還原反應(yīng)
4. D.
   CO為氧化劑

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：
①向石灰水中通入過量的CO₂　　
②向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入過量的稀硫酸
④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ①④
4. D.
   ②③