下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或相關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴
2. B.
   灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
3. C.
   按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氯酸、乙醇
4. D.
   新制的氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶無(wú)色溶液

將SO₂通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為

1. A.
   Na₂SO₃和NaOH
2. B.
   NaHSO₃
3. C.
   NaHSO₃和Na₂SO₃
4. D.
   NaOH和NaHSO₃

某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．將B處的Cr₂O₃加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無(wú)水CaCl₂可吸收氨氣和水　　　回答下列問(wèn)題：
（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的方程式是______．
（3）E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀_____．
（5）氨作為燃料電池燃?xì)鈺r(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是______．

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)（部分夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是______，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅屑、不用鐵屑的原因是______．
（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是______（填“濃硫酸”、“無(wú)水氯化鈣”或“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是______．
（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（補(bǔ)全下面的化學(xué)方程式，其中口中填寫(xiě)化學(xué)式的系數(shù)）：□NaOH+□NO₂□______+口NaNO₂+□H₂O．
（4）若用上述裝置收集到了NO，采用的收集裝置是______（填“F”或“G”），可以連接在裝置中的______（填“a”、“b”、“C”或“d”）位置．

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺． 下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
2. B.
   鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑
3. C.
   用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
4. D.
   四種穩(wěn)定的核素 、、、，它們互稱(chēng)為同位素

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有______；
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______；
③定容的正確操作是______．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處______．

某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制1mol/L的NaOH溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格______mL；應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體______g；
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）______；
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已溶解完全并已冷卻至室溫的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）______．
A、容量瓶使用前未進(jìn)行干燥處理．
B、NaOH溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中
C、定容時(shí)俯視．
D、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

請(qǐng)按要求填空：
（1）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉固體，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是______、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、______．
（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的硫酸鈉，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）______．
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO₄雜質(zhì)選用的一種試劑是______，有關(guān)離子方程式為_(kāi)_____．

下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是

1. A.
   氨不能用濃硫酸干燥，但可用P₂O₅或無(wú)水CaCl₂干燥
2. B.
   氨水能導(dǎo)電，所以NH₃是電解質(zhì)
3. C.
   沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
4. D.
   用水吸收NH₃用如圖裝置可防止倒吸

A、B、C為單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體．B為液體（且主要從海水中提�。�，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發(fā)性的無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H為無(wú)色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

（1）寫(xiě)出：A的化學(xué)式______，F(xiàn)的化學(xué)式______，H的電子式______．
（2）在反應(yīng)①-⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______ （填序號(hào)）．
（3）完成E和X反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）與B同族的元素中最高價(jià)氧化物的水化物其酸性最強(qiáng)的是______ （填化學(xué)式）
（5）完成H和某種化合物快速制C的化學(xué)方程式______，每生成0.15 mol C電子轉(zhuǎn)移______mol．
（6）B蒸氣與過(guò)量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．