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科目： 來源： 題型：填空題

在安徽省阜陽市，由于被喂食幾乎完全沒有營養(yǎng)的劣質(zhì)奶粉，13名可愛的小天使夭折，近200名嬰兒患上嚴重營養(yǎng)不良癥。據(jù)調(diào)查劣質(zhì)奶粉主要是以各種廉價的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等進行調(diào)香調(diào)味制成，沒有添加嬰兒生長發(fā)育所必需的維生素和礦物質(zhì)。用這樣的奶粉喂養(yǎng)嬰兒，將會嚴重影響嬰兒的生長發(fā)育。
（1）嬰幼兒配方粉及嬰幼兒補充谷粉通用技術(shù)條件規(guī)定：①0—6個月嬰兒食用的嬰兒配方粉：蛋白質(zhì)含量10.0%—20.0%，脂肪含量≥20.0%;②嬰幼兒補充谷粉（4個月齡以上嬰幼兒的補充食品——非主食品）：蛋白質(zhì)含量≥5.0%；③較大嬰兒和幼兒（6—36個月）食用的配方粉：蛋白質(zhì)含量5%—25%；脂肪含量15.0%—25.0%。據(jù)以上技術(shù)標準判斷劣質(zhì)奶粉主要是________成分不達標及缺乏所必需的維生素和礦物質(zhì)。
（2）脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中________不是高分子化合物，它們都在人體內(nèi)能發(fā)生________反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是________，淀粉的最終產(chǎn)物是________，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是________。
（3）據(jù)調(diào)查“殺人奶粉”中含有增添乳香風味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖漿和部分氫化的植物油。奶精的色澤來自食用色素，牛奶的風味來自人工香料。已知該人工香料中含香樹脂醇，香樹脂醇為三萜醇，結(jié)構(gòu)中含有六個異戊二烯單位。判斷香樹脂醇肯定具有的性質(zhì)________①加成  ②加聚  ③溶液顯酸性  ④可與Na2CO3溶液反應(yīng)  ⑤與金屬鈉反應(yīng)A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.①②⑥

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科目： 來源： 題型：填空題

簡要回答下列間題。
（1）自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請你用化學(xué)方法將其辨別。         

（2）長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色固體，請解釋這一現(xiàn)象。          
（3）“低碳生活”成為新的時尚流行全球，控制CO2排放需要從人人做起，
請你提出一種“低碳生活”的舉措。                            

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科目： 來源： 題型：填空題


若 B1和 B2常溫混合后，碳氧質(zhì)量比總小于 3∶8時，B1、B2必須滿足的關(guān)系是n(B1)∶n(B2)________。

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科目： 來源： 題型：填空題

在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時，正極反應(yīng)式為________________；當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重________。（相對原子質(zhì)量：CU～64, Ag～108

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科目： 來源： 題型：填空題

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-�，F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。
請回答：
⑴.c(CO32-)=________。
⑵.K+是否存在？________；若存在，濃度范圍是________（若不存在，則不必回答第2問）。
⑶.根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？________、________。

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科目： 來源： 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2+(g)+e-
ΔH1＝1175.7 kJ·mol-1①
PtF6(g)+e-===PtF6-(g)
ΔH2＝-771.1 kJ·mol-1②
O2+PtF6-(s)===O2+(g)+PtF6-(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol-1③
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)===O2+PtF6-(s)的ΔH＝________kJ·mol-1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。
(4)在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目： 來源： 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝________
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1  

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某鹽溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行一下實驗：
⑴測得溶液能使酚酞變紅
⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。
⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷�、堑某吻逡海尤胱懔肯跛岷笤偌尤階gNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：
則原溶液中一定有________，一定沒有________，可能有________。

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科目： 來源： 題型：填空題

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N-H鍵的鍵能是________________

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝+640.5 kJ·mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________

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科目： 來源： 題型：填空題

某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是________，
肯定不存在的離子是________。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？________。
（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
①  H++OH-=H2O      ②________
③________④  HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤________

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