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科目: 來源: 題型:單選題

已知As是第四周期第VA族元素,一定條件下有反應(yīng)Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O(未配平),下列說法正確的是


  1. A.
    Ag3AsO4既是氧化劑又是還原劑
  2. B.
    1 mol Ag3AsO4參加反應(yīng),有5 mol電子轉(zhuǎn)移
  3. C.
    該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4
  4. D.
    H2SO4在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性和酸性

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科目: 來源: 題型:解答題

如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):
請(qǐng)完成下列問題:
(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,則.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______.
③D單質(zhì)的一種重要用途是______.
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離______較近的地方.
③實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法是______.
(3)若B是一種有刺激性氣味的氣體,則
①B的分子形狀是______.
②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),?吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生,請(qǐng)說明產(chǎn)生大量白煙的原因______.
③化合物C在一定體積的容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的數(shù)學(xué)公式,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼aeI
原子核數(shù)單核兩核四核
粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位負(fù)電荷0
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______,J______.
(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:H+E(溶液)→M______,F(xiàn)+G→A+B+C______;
(3)E(溶液)能與I以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G,N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出N的結(jié)構(gòu)式______;
(4)L是由3種元素構(gòu)成的分子,能與I以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH22和物質(zhì)H,寫出L的電子式______;
(5)常溫下,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示,標(biāo)況下,當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí),燒杯中溶液的pH=______.(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變)

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在下列溶液中,一定能大量共存的一組離子是


  1. A.
    溶液的pH=13:ClO-、HCO3-、Na+、Mg2+
  2. B.
    溶液中含有大量NO3-:NH4+、I-、SO42-、H+
  3. C.
    溶液中c(HCO3-)=0.1 mol/L:Na+、K+、CO32-、Br-
  4. D.
    溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L:Na+、H+、Cl-、Br-

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今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液.根據(jù)題意填空:
(1)配制該溶液應(yīng)選用______ mL容量瓶.
(2)用______稱取______ g固體NaOH3
(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中,倒入約250mL蒸餾水,用______攪拌至完全溶解.待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶.
(4)用少量蒸餾水______燒杯2-3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻.
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約2-3厘米時(shí),改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,搖勻.
(6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)長(zhǎng)期存放在容量瓶中
(7)下列操作會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是______(不定項(xiàng)選擇)
A.定容時(shí)俯視
B.定容時(shí)仰視
C.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
D.在燒杯中溶解后,有部分溶液外濺
E.稱量的固體已有部分潮解
F.沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶.

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下列說法正確的是


  1. A.
    凡是生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)都是分解反應(yīng)
  2. B.
    一種元素可能有多種氧化物,但一種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
  3. C.
    有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)
  4. D.
    分散質(zhì)直徑介于1nm-10nm之間的分散系稱為膠體

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下列說法正確的是


  1. A.
    高純度的二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
  2. B.
    向氨水中滴加Al2(SO43溶液和向Al2(SO43溶液中滴加氨水,現(xiàn)象不同
  3. C.
    常溫下,使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體為氯氣
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO2和11.2L N2O4的混合物中所含的分子數(shù)為9.03×1023個(gè)

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如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
  2. B.
    取10 mL該硫酸于燒杯中,再加等體積的水,可配得49%的硫酸
  3. C.
    配制200mL4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
  4. D.
    該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L-1

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某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)①中無(wú)水硫酸銅的作用是______.
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______.
(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______、B______.
(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.

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科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/molN2
該反應(yīng)的能量變化如圖1所示.
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:______.(填“增大”、“減小”或“不變”).
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.1mol,H2為0.3mol,NH3為0.1mol.該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______.
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是______.
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示.陰極的電極反應(yīng)式為______.
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a______0.(填“大于”、“小于”或“等于”)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2(g)+2H2(g)2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=kJ/mol
(4)NH4Cl溶液呈酸性,這是由于N數(shù)學(xué)公式水解的緣故.則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是______.

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