將0℃、101KPa條件下的HCl氣體44.8L，通入500ml水中（已知水的密度為：1.00g/ml），得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（計算結果保留一位小數(shù)）
（2）在此鹽酸中加入250ml氫氧化鋇溶液恰好完全反應，計算氫氧化鋇溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度？

下列離子方程式的書寫正確的是

1. A.
   實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
2. B.
   鐵和稀硝酸反應：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺
3. C.
   向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
4. D.
   用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中的銨根離子：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

（1）寫出乙烯加聚生成聚乙烯的化學方程式：______．
（2）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______．

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

1. A.
   Fe（Al）--氫氧化鈉溶液，過濾
2. B.
   KNO₃（NaCl）--結晶
3. C.
   水（NaCl）--蒸餾
4. D.
   CO₂（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

下列各組離子，在所給條件下能大量共存的是

1. A.
   25℃，PH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   水電離出的C（OH^-）=10^-3mol?L^-1：Cl^-、K⁺、S^2-、HCO₃^-
4. D.
   使PH試紙顯深紅色的溶液中：AlO₂^-K⁺NO₃^-、ClO^-

下列敘述中，正確的是

1. A.
   CH₄的摩爾質(zhì)量為16
2. B.
   等質(zhì)量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)不相同
3. C.
   0.2 mol?L^-1Na₃PO₄溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol?L^-1
4. D.
   24 g Mg與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³

選做題：圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）：

（1）反應I需在500℃進行，其主要原因是______．
（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是______．
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式______．
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是______（填序號）．
a．增大NH₄⁺的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱______．

下列敘述正確的是

1. A.
   H₂O的摩爾質(zhì)量為18g
2. B.
   H⁺的摩爾質(zhì)量是1g/mol
3. C.
   1mol 氫氣的質(zhì)量為2g/mol
4. D.
   水的相對分子質(zhì)量是18g/mol

（1）下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是______（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是______．
②如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=______．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會______．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
①取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關系是：前者______后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者______后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者______后者．

下列儀器使用時不允許用酒精燈加熱的是

1. A.
   容量瓶
2. B.
   蒸餾燒瓶
3. C.
   試管
4. D.
   燒杯