下列敘述正確的是

1. A.
   ①分液，②過濾，③分餾，④重結(jié)晶都是混合物分離常用方法，其中根據(jù)粒子大小分離的只有②
2. B.
   欲配制質(zhì)量分數(shù)10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中
3. C.
   中和滴定時，滴定前滴定管必須洗凈并烘干
4. D.
   可用右圖裝置干燥、貯存并吸收多余的HCl氣體

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是

1. A.
   “海市蜃樓”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象
2. B.
   食鹽中由于含適量的碘化鉀因而可有效地抗核輻射
3. C.
   鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池
4. D.
   高純度硅是制造太陽能電板材料之一

熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿

1. A.
   生鐵坩堝
2. B.
   普通玻璃坩堝
3. C.
   石英坩堝
4. D.
   瓷坩堝

下列敘述正確的是

1. A.
   氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
2. B.
   凡是能夠電離出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   蔗糖能溶于水，但蔗糖不屬于電解質(zhì)
4. D.
   醋酸溶液中存在H⁺、CH₃COOH、CH₃COO^-等微粒，所以醋酸溶液是電解質(zhì)

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①NaAlO₂； ②Al（OH）₃； ③NH₄HCO₃； ④Al₂O₃； ⑤AlCl₃．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   全部

銅在自然界中多以硫化物存在，以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下：
（1）黃銅礦在反射爐中焙燒時，生成Cu₂S和FeS，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，生成的FeS繼續(xù)在反射爐中進一步氧化：2FeS+3O₂2FeO+2SO₂
（2）焙燒后的礦砂與砂子混合，在反射爐中加熱至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu₂S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”，轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)爐中繼續(xù)冶煉；
②______．
（3）大多數(shù)這樣的冶煉廠都有一座附設(shè)工廠，該附設(shè)工廠的產(chǎn)品是______，其意義在于______．
（4）“冰銅”在轉(zhuǎn)爐中熔煉，主要發(fā)生兩個反應(yīng)，首先是：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，再由Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)制得單質(zhì)銅．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．制得的銅塊呈泡狀（又稱為泡銅），其原因是______．
（5）請簡述粗銅精煉電解得到精銅的原理：______．

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：
請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有______；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是______．（填字母）
A.50ml燒杯　B.50ml量筒　 C.100ml量筒　 D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為______．
（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是______．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是______．
（5）若坩堝的質(zhì)量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______．
（6）有學(xué)生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）

下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項	實驗操作	發(fā)生現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液	溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上	試紙先變紅后褪色	氯水中含有H+和HClO
C	將銅片與芯片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中	銅片上有氣泡產(chǎn)生	在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D	向某溶液中加入過量鹽酸	產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液為Na2CO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至130⁰C，反應(yīng)過程為：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反應(yīng)II中的氧化劑是______．
②上述過程產(chǎn)生了大量NH₃，有關(guān)NH₃處理方案合理的是______
a．用H₂SO₄吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制備HNO₃
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動順序及反應(yīng)原理，判斷Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序：______．
②請設(shè)計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結(jié)論．實驗方案及現(xiàn)象為：______．
（3）如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5 mol?L^-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為______．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=______．

下列歸納正確的是

1. A.
   由不同種元素組成的化合物一定是純凈物，由不同原子組成的純凈物一定是化合物
2. B.
   離子化合物中一定含有陰、陽離子
3. C.
   一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
4. D.
   根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類