下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化銅與稀鹽酸：OH^-+H⁺═H₂O
2. B.
   金屬鈉與水：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
3. C.
   碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
4. D.
   氯氣與氫氧化鈉溶液：OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
①18g D₂O含有電子數(shù)為10N_A；

②1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；
③1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A；

④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A；

⑥28g 硅晶體中含有2N_A個Si-Si鍵；
⑦200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A；

⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A；

⑨標準狀況下，22.4L NO和5.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A；

⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A．

1. A.
   ③⑤⑥⑩
2. B.
   ①③⑤⑧
3. C.
   ②④⑥⑦
4. D.
   ③④⑤⑨

下列說法正確的是

1. A.
   醋酸的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
2. B.
   物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本單位之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位
3. C.
   標準狀況下，1mol H₂O的體積為22.4L
4. D.
   1 mol 氯化鈉溶于1L 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

某同學(xué)在聯(lián)歡晚會上表演了一個名為“兩只蝴蝶”的魔術(shù)：取一張白色的濾紙，向濾紙上噴無色溶液B，濾紙上出現(xiàn)了兩只漂亮的紅色蝴蝶圖案；再向濾紙上噴無色溶液C，結(jié)果“蝴蝶”飛走了，原來該同學(xué)所使用的濾紙預(yù)先用無色溶液A 畫過蝴蝶圖案．推測魔術(shù)中的A、B、C 溶液分別是

1. A.
   酚酞溶液、氫氧化鈉溶液、氨水
2. B.
   石蕊溶液、稀鹽酸、氨水
3. C.
   酚酞溶液、氨水、稀鹽酸
4. D.
   硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl₂后，將溶液蒸干，得固體16.15g，下列說法正確的是

1. A.
   反應(yīng)的Cl₂為0.05mol
2. B.
   40%的Br^-被氧化
3. C.
   NaBr全部轉(zhuǎn)化為NaCl
4. D.
   16.15g固體由NaCl和Br₂組成

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：______
（2）碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：______
（3）H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：______
（4）CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：______
（5）寫出NaHCO₃的電離方程式：______．

下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標出．

（1）寫出H的化學(xué)式：______、C的電子式：______．
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：______．
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的______（填選項字母）．
A．C₆H₅OH溶液　　　 B．Fe粉　　　　C．NaOH溶液　　　　D．KSCN溶液．

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

1. A.
   能耗大是該方法的一大缺點
2. B.
   整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
3. C.
   “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
4. D.
   該方法可減少碳排放，捕捉到的CO₂還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

下列說法正確的是

1. A.
   向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH₄⁺
2. B.
   向某溶液中滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^-
3. C.
   向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO₃^2-
4. D.
   向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO₄^2-

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）加入H₂O₂ 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）濾渣2 的成分是______（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

①D中收集的氣體可以是______ （填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是______（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液　c．稀硝酸　d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．