碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用．現(xiàn)有3.58g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL（設(shè)氣體全部逸出，下同）．（1）通過計(jì)算可知上述反應(yīng)中______過量．固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為______．
（2）取a g 上述Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，則a的值為______；
NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁�加入鹽酸的體積與生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積如圖（已知鹽酸加至15mL時，生成CO₂112mL）．
（3）求x的值．
（4）樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，也是學(xué)習(xí)科學(xué)知識的主要手段之一．
請回答有關(guān)問題：

（1）若用C裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式為______，干燥氨氣可以選用作為干燥劑______，收集時采用______法．若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是______．
（2）若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，請選擇合適的儀器裝置并按連接順序排列______．若在G中盛有品紅溶液，通入氯氣時，可看到品紅溶液褪色，由此可得出“氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性”的結(jié)論，你認(rèn)為此結(jié)論是否合理？______．若不合理，請說明理由______．
（3）B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進(jìn)行NO₂的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫出B中反應(yīng)的離子方程式______．
②欲用H裝置驗(yàn)證NO₂與H₂O的反應(yīng)，操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入具支試管的可能的操作是______．

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

1. A.
   1 mol 乙醇分子中含有共價鍵的數(shù)目為7N_A
2. B.
   1 mol 甲基（-CH₃）中含有電子的數(shù)目為10N_A
3. C.
   14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為N_A
4. D.
   28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有質(zhì)子的數(shù)目均為14N_A

將5.000g NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g．灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g．求混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成．

工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請完成下列填空及計(jì)算：
（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為______（保留2位小數(shù)）．
（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸______mol；
（3）向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．
（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關(guān)系式．（寫出解題過程）

下列實(shí)驗(yàn)中，利用了鹽酸的氧化性的是

1. A.
   用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉
2. B.
   用鹽酸除鐵銹
3. C.
   用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
4. D.
   鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO₃含原子總數(shù)為0.4N_A
2. B.
   Na₂O₂與H₂¹⁸O反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
3. C.
   KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂
4. D.
   接觸法制硫酸工藝中，在450℃并有催化劑存在下將2molSO₂和1molO₂置于密閉容器充分反應(yīng)放熱190kJ，其熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-190kJ/mol

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

1. A.
   H⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
2. B.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
3. C.
   Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-
4. D.
   Cu²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

1. A.
   1mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10²³個
2. B.
   23 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，無論是常溫，還是燃燒，都失去6.02×10²³個電子
3. C.
   常溫常壓下，36gC₅H₁₂分子中含有8×6.02×10²³個共價鍵
4. D.
   12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO₂的分子數(shù)約為6.02×10²²

2009年10月1日，在天安門廣場上舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強(qiáng)大的綜合國力，這之中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點(diǎn)．一般的坦克的材料大都用了各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種．那么下列關(guān)于鐵的各種說法中正確的是

1. A.
   鐵是26號元素，位于元素周期表第四周期，第VIIIB族
2. B.
   在酸性條件下，鐵可與氫氧化鐵反應(yīng)
3. C.
   綠礬晶體可用于凈水，是利用了其還原性
4. D.
   FeO與HNO₃反應(yīng)，有紅棕色氣體放出