工業(yè)上常用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅：SiO₂+2CSi+2CO↑．在該反應中，作為氧化劑的物質是________（填化學式，下同），作為還原劑的物質是________．若利用該反應制取14g Si，則需消耗________mol SiO₂．

下列判斷正確的是

1. A.
   酸酐一定是氧化物
2. B.
   晶體中一定存在化學鍵
3. C.
   堿性氧化物一定是金屬氧化物
4. D.
   正四面體分子中鍵角一定是109°28′

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，請用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：______．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有______：
A．沉淀的顆粒較大　　 B．沉淀容易沉降　　 C．沉淀呈膠狀　　D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：______．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______．
（4）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應加熱到______時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：______、______、減壓過濾（或抽濾）等得到較為______的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：______、______、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
______Fe²⁺+______MnO₄^-+______=______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②本實驗的指示劑______．
A．酚酞　　B．甲基橙　 C．石蕊　 D．不需要
③KMnO₄溶液置于______（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：______．
⑤產品中Fe²⁺的質量分數為______．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：______．（用a，b，c回答）

A～L為中學化學常見的物質，其主要轉化關系如圖所示（其中產物水已略去）．已知A為常見的金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質，B、F均為重要的化工產品，B的濃溶液具有較強的腐蝕性，F為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．


試回答下列問題：
（1）B的化學式為______；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為______．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象為______，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應生成H的離子方程式：______．
（4）檢驗H溶液中的陽離子應選用試劑為，實驗現象為______．
（5）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為pH（K溶液）______pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是______（用離子方程式解釋）．

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．濃硫酸應選用的標志是

1. A.
   三級放射性物品
2. B.
   易燃品
3. C.
   劇毒品
4. D.
   腐蝕品

漂白粉的有效成分是①________，在使用漂白粉時為了增強漂白效果，可向溶液中滴加少量食醋（主要成分為CH₃COOH），其原理用化學方程式表示為②________，如果不滴加食醋照樣可以漂白，原理用化學方程式表示為③________．

減少酸雨產生的合理措施是：
①少用煤作燃料�、诎压�廠煙囪升高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄�的土壤中加石灰　�、蓍_發(fā)潔凈能源．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①③④⑤

請選用適當的試劑和分離方法除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），將所選的試劑及分離方法的編號填入表中．
試　劑：a．水　b．NaOH溶液　c．溴水　d．飽和Na₂CO₃溶液　e．新制CaO
分離方法：①．分液　②．過濾　③．洗氣�、埽�蒸餾

混合物	需加入的試劑	分離方法
溴苯（溴）	________	________
乙烷（乙烯）	________	________
乙醇（水）	________	________
乙酸乙酯（乙酸）	________	________

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使沉淀的物質的量最大時，此時沉淀的物質的量為

1. A.
   1.25mol
2. B.
   2mol
3. C.
   2.5mol
4. D.
   3mol

某工廠用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是

1. A.
   往甲中通入CO₂有利于（NH₄）₂SO₄的生成
2. B.
   生成lmol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃
3. C.
   可采用加熱蒸干的方法從濾液中提�。∟H₄）₂SO₄晶體
4. D.
   CaCO₃煅燒所得的CO₂可以循環(huán)使用