下列關(guān)于100mL 0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液的說(shuō)法正確的是

1. A.
   溶液中Cl^-總數(shù)為0.02N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
2. B.
   溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol?L^-1
3. C.
   與500mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中Cl^-的濃度相等
4. D.
   與10mL 0.4mol?L^-1 KCl溶液中Cl^-的濃度相等

下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作中，正確的是

1. A.
   分餾石油
2. B.
   
   制備NO氣體
3. C.
   
   做噴泉實(shí)驗(yàn)
4. D.
   
   制備酚醛樹(shù)脂

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Cl₂、②NO、③Na₂O₂、④Na₂SO₄溶液．其中，可用向上排空氣法收集的氣體是________（填序號(hào)，下同）；常溫下為無(wú)色的氣體是________；與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是________；加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________．

金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是

1. A.
   KOH
2. B.
   NaHCO₃
3. C.
   BaCl₂
4. D.
   CuSO₄

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫下，23gNO₂含有N_A個(gè)氧原子
2. B.
   1L0.1mol?L^-1的燒堿溶液中含有0.1N_A個(gè)OH^-
3. C.
   常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個(gè)N_ACCl₄分子
4. D.
   1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子

在2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應(yīng)中：
（1）______元素被氧化，______是氧化劑
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O．

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
2. B.
   氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO
3. C.
   氯化鐵溶液與碘化氫溶液反應(yīng)：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+I₂+2H⁺
4. D.
   FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：______．
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計(jì)劃在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：______寫(xiě)離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)開(kāi)_____ 色．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選______（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小．由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篲_____．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______（填微粒符號(hào)，下同），若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______．
②實(shí)際上Fe²⁺的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種．一化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置測(cè)定鐵的氧化物的組成，請(qǐng)協(xié)助完成，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）李同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，確定其組成．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①	取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色
②	將“①”中所得溶液分成兩份；向其中一份滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	若溶液變?yōu)開(kāi)_____，說(shuō)明有Fe2O3存在
③	在另一份中加入少量KMnO4溶液	若溶液______，說(shuō)明有FeO存在

（2）王同學(xué)查閱資料后獲悉：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，并擬用下列裝置進(jìn)行定量探究．

①裝置甲的作用是______；裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，王同學(xué)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)分液漏斗旋塞，濃硫酸無(wú)法滴下，原因是______．
③若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.04g，完全反應(yīng)后丁中生成沉淀的質(zhì)量為9.85g．試通過(guò)計(jì)算確定該鐵的氧化物的成分及其物質(zhì)的量之比．

6.02×10²⁴個(gè)Mg約含________mol Mg，其質(zhì)量為_(kāi)_______g；49gH₂SO₄約含有________個(gè)H，共含有________mol原子．