如圖1所示，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K所含的化學(xué)鍵有______．
（2）D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為______．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)G的化學(xué)方程式______．
（4）將氣體F通入如圖2所示裝置中寫出A、B中的離子方程式：______、______．
（5）若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為______．

下列說法正確的是

1. A.
   該化合物不是電解質(zhì)一定是非電解質(zhì)
2. B.
   25℃時，純水中的離子積水的離子積K_w=c（H⁺）×c（OH^-）與鹽酸中的K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不相等
3. C.
   強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強
4. D.
   煤等化石燃料是可再生能源，提高物質(zhì)的燃燒效率對于節(jié)約能源十分重要

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
A　甲+H₂O乙+丙　　
B　乙氧化物+H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是______．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生A反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙．則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為______．
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式______．

做焰色反應(yīng)用的鉑絲，每次實驗前都要

1. A.
   用紙擦凈
2. B.
   用蒸餾水洗凈，然后在燈焰上灼燒
3. C.
   在火焰中灼燒至發(fā)紅
4. D.
   用稀鹽酸洗滌，然后在燈焰上燒至燈焰顏色不改變

下列化學(xué)反應(yīng)方程式中不屬于化學(xué)科學(xué)解決環(huán)境問題的是

1. A.
   
2. B.
   SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O　　2CaSO₃+O₂=2CaSO₄
3. C.
   2NO+2CON₂+2CO₂
4. D.
   

乙醇是中學(xué)化學(xué)中一種常用的試劑，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

1. A.
   
   腐蝕品
2. B.
   
   爆炸品
3. C.
   
   有毒氣體
4. D.
   
   易燃液體

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O可處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變　　　　　　　　b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變　　　 d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.0	342
硫酸鉀	0.435	174
阿司匹林	0.4	180
高錳酸鉀	0.237	158
硝酸銀	0.2	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)且是常見的強氧化劑的是______（填序號）
A．硝酸銀　　　 B．高錳酸鉀　　　 C．硫酸鉀　　 D．蔗糖
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可分為以下幾個步驟：①稱量②計算 ③溶解④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為______．
（4）配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、______、______．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（5）在溶液配制過程中，下列操作造成K⁺的物質(zhì)的量濃度偏高的是______．
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：________
②屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：________．

要分離下列三組混合物：
①食鹽與沙子 ②從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃③CCl₄液體與甲苯液體的混合物（已知CCl₄與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
（1）宜用重結(jié)晶的是______（填編號，下同）；宜用蒸餾方法的是______
（2）完成①的分離實驗不需要用到的儀器是______
A、漏斗　　　 B、玻璃棒　　　　 C、冷凝管　　　　 D、燒杯．