下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是

1. A.
   HCl
2. B.
   NaHSO₃
3. C.
   NaOH
4. D.
   CH₃CH₂OH

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液．
（1）能選用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是______；
（2）其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）：______；
②下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是______．
A、熱裂汽油　　 B、苯　　 C、酒精　　 D、四氯化碳．

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為_(kāi)_____．
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．轉(zhuǎn)化③的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al（OH）₃，則試劑A宜選擇______（填名稱(chēng)）．
（4）向50mL 3mol?L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1 NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為_(kāi)_____mL．

制作饅頭時(shí)，需加入純堿（成分是碳酸鈉 ），如果純堿加多了，蒸出的饅頭發(fā)黃且口感不好．為除去面團(tuán)中過(guò)多的純堿，向面團(tuán)中加入適量的

1. A.
   食醋
2. B.
   食鹽
3. C.
   料酒
4. D.
   味精

將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值可能為

1. A.
   0.896
2. B.
   1.10
3. C.
   1.69
4. D.
   2.24

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   1mol乙基（-C₂H₅）中含有的電子數(shù)為17N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
3. C.
   1molC₄H₁₀分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13N_A
4. D.
   將N_A個(gè)NH₃氣體分子溶于1L水配成溶液得到1mol?L^-1的氨水

混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____．

下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

1. A.
   久制的氯水
2. B.
   碘水
3. C.
   KBr
4. D.
   KI

氮的氧化物和SO₂是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是______mol?L^-1?min^-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是______．
a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x在常溫下，能將氮的氧化物和SO₂等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫(xiě)出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化學(xué)方程式______．

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na⁺）為

1. A.
   
2. B.
   （2b-a）mol/L
3. C.
   
4. D.
   （10b-5a）mol/L