Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為

1. A.
   14.82
2. B.
   4.92
3. C.
   6.42
4. D.
   7.18

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO₂氣體（氣體體積在標準狀況下測定）．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式．標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO₃；
乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______；
在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為______．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為______．
（2）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是______．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是______，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是______
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為______．

按要求進行書寫：
（1）氯化鋇的電離方程式：______；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：______；
（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（4）在化學(xué)方程式上用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
4. D.
   鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na+Cu²⁺═Cu+2Na⁺

已知有如下反應(yīng)：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂�、�2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③2Fe（CN）₆^4-+I₂═2Fe（CN）₆^3-+2I^-，試判斷氧化性強弱順序正確的是

1. A.
   Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe（CN）₆^3-
2. B.
   Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe（CN）₆^3-
3. C.
   Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe（CN）₆^3-
4. D.
   Fe（CN）₆^3-＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂

下列敘述正確的是

1. A.
   7.1 g Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×10²³個電子
2. B.
   1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×10²³個
3. C.
   標準狀況下，2.24 L辛烷含有0.6×6.02×10²³個碳原子
4. D.
   1 L 0.50 mol/LNa₂CO₃溶液中含有1.5×6.02×10²³個離子

某氯化鐵樣品含有少FeC1₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按如圖1所示步驟進行：
請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是______（填編號）．
A．50mL燒杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可選用（填化學(xué)式）______，其目的是______．加入氨水要過量的原因是______．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______（列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果______（“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖2所示．對圖中a點的說法正確的是______（填序號）．
①加適量NH₄C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu²⁺曲線上．
②溶液中a點和水平線在Fe³⁺和Cu²⁺曲線上任意截點的c（H⁺）與c（OH^-）乘積相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a點代表的溶液中均達到飽和．

某強酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖．下列說法正確的是

1. A.
   氣體A是NO₂
2. B.
   X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
3. C.
   溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
4. D.
   X中不能確定的離子是 A1³⁺和C1^-

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是

選項	物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑
A	Al2O3（SiO2）	NaOH
B	CO2（SO2）	Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D