下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分參加反應(yīng)的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀．回答下列問(wèn)題：

（1）B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)．則甲為_(kāi)_____，C為_(kāi)_____（填寫(xiě)化學(xué)式）．乙物質(zhì)的電子式為_(kāi)_____，A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)②觀察到溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______，產(chǎn)生氣體的原因是______．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式______．
（4）寫(xiě)出Z中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法______．

LiAlH₄（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al．下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g?mol^-1
2. B.
   1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol 電子
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol LiAlH₄跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣
4. D.
   LiAlH₄與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH₄作還原劑

有一包白色固體，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的假設(shè)，請(qǐng)你幫助他對(duì)這些假設(shè)作一些判斷：

實(shí)驗(yàn)步驟	可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	判　　　 斷
取固體 溶于水	（1）若只得到藍(lán)色溶液	一定含有______， 一定沒(méi)有______、_______．
	（2）若有白色沉淀，靜置，上層溶液無(wú)色	一定含有______， 一定沒(méi)有______________．
�、诘幕� 合物過(guò)濾	（3）若沉淀部分溶于鹽酸；在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有______、______、______， 可能有______、______．
	（4）若沉淀全部溶解	一定含有______、______．

久置的濃硝酸發(fā)黃是因?yàn)開(kāi)_______；液氨常用做制冷劑，其原因是________；實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)方程式是________，用________檢驗(yàn)NH₃是否充滿(mǎn)．

HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）₂、（HF）₃三者混合而成，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則（HF）₃的體積分?jǐn)?shù)可能為

1. A.
   56%
2. B.
   51%
3. C.
   49%
4. D.
   10%

下列變化屬于物理變化的是

1. A.
   乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色
2. B.
   裂化
3. C.
   干餾
4. D.
   分餾

（1）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，含1mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量是______g
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO₂ 的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛HCl氣體，另一個(gè)盛H₂和C1₂的混合氣體．則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①原子數(shù)�、诜肿訑�(shù)�、勖芏取、苜|(zhì)量

1. A.
   ①②③
2. B.
   ③④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl、NH₄NO₃5瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再在上述4支試管中加入少許剩余的一種溶液，下列表述中錯(cuò)誤的是

1. A.
   若有3支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則剩余的是AgNO₃溶液
2. B.
   若有4支試管中都沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，則剩余的是NH₄NO₃溶液
3. C.
   若1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則剩余的是HCl溶液
4. D.
   有2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則剩余的是BaCl₂溶液

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理______．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式______．
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)_____．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺．試寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式______．