常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是

1. A.
   pH=0的溶液中：Ca²⁺、Al³⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-
3. C.
   加入Mg能放出H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   酚酞顯無色的溶液中：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______．
A．玻璃棒   B．燒杯  C．燒瓶     D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：
______Fe²⁺+______ClO₃^-+______H⁺=______Fe³⁺+______Cl^-+______
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，應選擇的試劑是______（填序號）．
A．NaOH      B．FeSO₄      C．BaCl₂      D．NaClO₃
實驗時需要測定的量是Fe₂O₃和______的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．

向一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量．圖中可近似表示整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）的曲線是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在標準狀況下，將A氣體V L （摩爾質(zhì)量是M g?mol^-1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度為a g?cm^-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol?L ^-1）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3　向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有______（填儀器編號）
①鐵架臺�、谌紵�匙�、坼F形瓶　④廣口瓶�、菅欣彙、薏ＡО簟、呔凭珶�
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是______；
（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、______和過濾；
（4）本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質(zhì)．檢驗Fe³⁺常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是______．

某同學運用已有的Na₂O₂和CO₂反應的知識進行遷移，認為Na₂O₂也可和SO₂反應，反應式可能為2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，為此設計如下一套裝置，來驗證Na₂O₂和SO₂的反應產(chǎn)物．如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸，回答下列問題：

（1）點燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產(chǎn)生大量氣體；③處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為______色逐漸變?yōu)開_____色．
（2）在反應過程中如何用較簡便的操作證明反應產(chǎn)生了O₂？______．
（3）⑥處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO₂？______．
（4）待反應結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na₂SO₃？______．
（5）待反應結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因．______．

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的生產(chǎn)過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2．
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純．
已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是______．（填序號）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是______．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），應采取的措施是______．
（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為______．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們．（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

下列說法中正確的是

1. A.
   漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，應密封保存
2. B.
   紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色
3. C.
   加熱NH₄Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成
4. D.
   HCl溶于水，其溶液能夠?qū)щ�，所以鹽酸是電解質(zhì)

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
①0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，
下列判斷正確的是

1. A.
   甲溶液含有SO₄^2-
2. B.
   乙溶液含有SO₄^2-
3. C.
   丙溶液顯酸性
4. D.
   丁溶液顯酸性

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是

1. A.
   硫酸亞鐵酸性溶液置于空氣中變質(zhì)：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
2. B.
   少量稀HNO₃中加入足量鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=NO↑+Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
4. D.
   硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓