CO₂的摩爾質(zhì)量為________；88g CO₂的物質(zhì)的量為________，所含二氧化碳分子數(shù)為________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________．

①將下列離子方程式改寫為相應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺________．
②將化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O改寫成離子方程式．________．
③某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：
A．HCl　H₂SO₄　H₂CO₃　HNO₃ B．N₂　 S　 P　 Fe
C．溶液　水懸濁液乳濁液　　　　 D．Na₂CO₃　NaNO₃　AgNO₃　Na₂SO₄
請你幫他們完善下列空白：

	A	B	C	D
分類標(biāo)準(zhǔn)	含氧酸		分散系
不屬于該類別的物質(zhì)		Fe		AgNO3

下列做法或說法正確的是

1. A.
   處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
2. B.
   某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂
3. C.
   服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊不會對人體健康造成危害
4. D.
   化石燃料的燃燒會產(chǎn)生PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．
（1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.0毫升．試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)．
（2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少？

把一質(zhì)量為2.3g的鈉用一鋁箔（上面用針刺有許多小孔）包好，放入到足量的水中，理論上可以收集到的氫氣在標(biāo)況下的體積是

1. A.
   1.12L
2. B.
   2.24L
3. C.
   略大于1.12L
4. D.
   略小于2.24L

某同學(xué)欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成480mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______；量筒取用濃H₂SO₄的體積為______．
（2）填寫下列操作步驟：
①將量取的濃H₂SO₄沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______．
②立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
③加水至距刻度______處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
請指出上述操作中一處明顯錯誤：______．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作①中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將______；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將______；操作③中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將______．

已知反應(yīng)：
①2K₂C_rO₄+H₂SO₄═K₂G_r2O₇+K₂SO₄+H₂O
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
③[]K₂C_r2O₇+[]F_eSO₄+[]H₂SO₄--[]Fe₂（SO₄）₃+[]Cr₂（SO₄）₃+[]K₂SO₄+[]H₂O
（1）上速三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號）
（2）在上述反應(yīng)③上完成并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）K₂C_r2O₇、I₂、Fe³⁺三種微粒氧化性由強到弱的順序：______．

完成下列化學(xué)反應(yīng)
（1）電解飽和食鹽水______
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣______
（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉______
（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳氣體______．

如圖為一些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng)．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)化合物C，得到化合物C的電極名稱是______．
（2）化合物F中陰離子的電子式為______．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為______．
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）既能殺菌消毒又是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：①______．②______．

從1L 1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中取出10mL溶液說法不正確的是

1. A.
   該溶液濃度還是1mol?L^-1
2. B.
   該溶液含Na⁺數(shù)目是1L溶液中Na⁺數(shù)目的0.1倍
3. C.
   該溶液Na⁺物質(zhì)的量濃度是1mol?L^-1
4. D.
   該溶液SO₄^2-物質(zhì)的量濃度是1mol?L^-1