現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.35g/cm³的CuCl₂溶液．計算：
（1）該溶液的體積；
（2）該溶液中的CuCl₂物質(zhì)的量；
（3）該溶液中的CuCl₂物質(zhì)的量濃度．

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   0.1molFe與0.1molCl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）所含電子數(shù)為9N_A
3. C.
   關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
4. D.
   0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1N_A

（1）阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa時，氣體摩爾體積為V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa時此氣體m g．回答下列問題：
①該氣體一個分子的質(zhì)量______g；
②mg該氣體中所含的微粒數(shù)目______個；
③t℃1.01×10⁵Pa時，m g該氣體的體積______ L．
（2）等質(zhì)量O₂ 和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為______，它們所含原子數(shù)之比為______，它們的體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______，密度之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______．
（3）氫元素有¹₁H、²₁H、³₁H三種核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成______種不同的水分子，其分子相對質(zhì)量不同的有______種．

將鈉投入到滴有無色酚酞溶液的水中，下列有關(guān)敘述中錯誤的是

1. A.
   Na浮在水面上
2. B.
   有氣體產(chǎn)生
3. C.
   水溶液變?yōu)樗{(lán)色
4. D.
   Na熔化成小球并在水面上四處游動

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

	a	b	c	d
A	Cl-	K+	CO32-	HCO32-
B	K+	CO32-	Cl-	HCO32-
C	K+	CO32-	HCO32-	Cl-
D	K+	HCO32-	Cl-	CO32-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   硫酸銅溶液
3. C.
   硫酸鐵溶液
4. D.
   硝酸銀溶液

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是

1. A.
   25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
2. B.
   將Cl₂通入到石灰乳中，當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上制得漂白粉的有效成分的物質(zhì)的量為6mol
3. C.
   常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)
4. D.
   右圖所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

兩份質(zhì)量均為1克的硫粉，分別與足量的H₂ 和O₂反應(yīng)，將產(chǎn)生的含硫化合物混合，最終可得硫粉

1. A.
   2g
2. B.
   1.5g
3. C.
   1g
4. D.
   0.5g

如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列實驗．對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）

選項	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒的現(xiàn)象
A	20mLH2S	10mLSO2	生成黃色固體，活塞自動向內(nèi)壓縮
B	1g薄 Cu片	10mL12mol/L濃硝酸	生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余
C	30mLNO2	10mL水（液態(tài)）	剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
D	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

鈦白粉（主要成分是TiO₂），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO₄?7H₂O的工藝流程圖．

（1）鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______；在TiOSO₄和FeSO₄溶液中加入Fe的目的是______．
（2）溶液Ⅱ中TiOSO₄在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為______；可回收利用的物質(zhì)是______．
（3）為測定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO²⁺+Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O．過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L^-1 FeCl₃溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC1₃溶液．待測鈦液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是______．