下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（N_A）的說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4L O₂所含的分子數(shù)目為N_A
2. B.
   0.5mol H₂O含有的分子數(shù)目為0.5N_A
3. C.
   18gH₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A
4. D.
   標(biāo)況下，22.4L H₂O所含的分子數(shù)目為N_A

（I）在鋁熱反應(yīng) Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃ 中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有________和________；
（III）原電池是一種將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________．

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的PH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的PH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是______．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是______（填化學(xué)式）．實驗室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有______．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是______．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通過計算說明該CuCl樣品______（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)．
（4）25℃時，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br/>

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ②④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①③

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是______（填序號）
①將沸水滴加到0.2mo1?L^-1FeC1₃溶液中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；
③配制溶液時俯視定容，所得溶液的濃度偏�。�
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗儀器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-．
（2）實驗室中配制480mL0.4mo1?L^-1NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是______g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是______；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會______（填“偏高、偏低或無影響”）．

下列說法正確的是

1. A.
   將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)
2. B.
   CO₂溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)
3. C.
   金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)
4. D.
   固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO₂，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如圖（分A、B兩種情況）：

（1）在A情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式）______，其物質(zhì)的量之比為______．
（2）在B情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式）______，其物質(zhì)的量之比為______．
（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂所含離子總數(shù)為0.3N_A
2. B.
   2.0gT₂O含有的質(zhì)子數(shù)是N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個SO₃分子所占的體積約為11.2L
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯分子中所含共價鍵的數(shù)目為4N_A

Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為aL，則反應(yīng)的離子方程式為______；混合物中Al的物質(zhì)的量為______（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．
（2）另取相同質(zhì)量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；混合物中Fe的質(zhì)量為______（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

根據(jù)下列實驗事實，判斷微粒氧化性大小順序正確的是
①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫色
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色
③KMnO₄溶液中滴加鹽酸．KMnO₄溶液的紫色褪去．

1. A.
   MnO^-₄＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂
2. B.
   Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄
3. C.
   MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
4. D.
   Fe³⁺＞MnO^-₄＞Cl₂＞I₂