實驗室用密度為1.84g/cm³、溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸______ml．
（2）選用的量筒的規(guī)格應是______ml．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動再用量筒準確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷______（填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若加蒸餾水時不慎超過了刻度線______；若定容時俯視刻度線______，若量取濃硫酸時仰視量筒______．
（6）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質．以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置．請結合所學知識回答下列問題：

（1）下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是______（填字母）．
A．H₂　　 B．Cl₂　　 C．SO₂　　　 D．NH₃　　　E．O₂
（2）實驗室用軟錳礦（主要成分是MnO₂）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是______，干燥氯氣的裝置是______，尾氣處理裝置是______．
（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學反應方程式為______，收集氨氣的方法是______，檢驗收集氨氣已滿的常用方法是______（任寫一種）．

正確書寫下列離子反應方程式：
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液______．
（2）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液______．
（3）鐵放入硫酸銅溶液中______．
（4）將少量二氧化碳通入澄清石灰水中______．
（5）氧化銅和硫酸反應______．
（6）稀鹽酸和碳酸鈣反應______．

某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式______．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：______
（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是______，作用是______
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖₂�、跜l₂�、躈H₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為______ mol/L．

溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為b mol/L，則a、b分別為

1. A.
   a＞10，b＜9.2
2. B.
   a＜10，b＞9.2
3. C.
   a=10，b=9.2
4. D.
   a＞10，b=9.2

下列實驗中，所加物質的濃度不會影響實驗現(xiàn)象的是

1. A.
   向Fe（OH）₃膠體中滴加HCl，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
2. B.
   向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀產生
3. C.
   向盛有少量MnO₂的燒瓶中加入鹽酸，加熱，有黃綠色氣體產生
4. D.
   向盛有少量銅片的試管中加入H₂SO₄，加熱，有氣體放出

某日某地區(qū)的空氣質量報告如下表：

污染物	二氧化硫	二氧化氮	可吸入顆粒物
污染指數(shù)	76	55	63

根據(jù)報告，你認為該地區(qū)當日的首要污染物為

1. A.
   二氧化硫
2. B.
   二氧化氮
3. C.
   可吸入顆粒物
4. D.
   硫和氮的氧化物

下列標志中有中國環(huán)境標志、回收標志、綠色食品標志、中國節(jié)水標志，其中為回收標志的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

物質W、X、Y、Z的轉化關系如圖所示，其中X、W是單質，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常見的非金屬單質，該反應在工業(yè)上可用來生產水煤氣．
①該反應的化學方程式是______．
②WXYZ中常用作冶煉金屬的還原劑的有______（填序號）種．
a.1　　 b.2　　　　c.3　　　 d.4
（2）若X、W是常見的金屬單質．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
①該反應的化學方程式是______．
②將一定量的X溶于足量的NaOH溶液，產生的氣體在標況下的體積為336mL．若等質量的X與足量的Y發(fā)生反應，則生成W的物質的量為______mol．

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

1. A.
   氯氣用于自來水消毒：Cl₂+H₂0═HCl+HCl0
2. B.
   用催化法處理汽車尾氣中的C0和N0：CO+N0C+N0₂
3. C.
   NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：Si0₂+20H^-═Si0₃^2-+H₂O
4. D.
   紅熱的鐵絲與承接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H₂0Fe₃0₄+4H₂