氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉化．
（1）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率v_A______v_C（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為______．
②100℃時，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是______mol/L．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為______．（結果保留小數(shù)點后一位）

將下列固體加入到NH₄Cl溶液中，不能生成NH₃的是

1. A.
   Na
2. B.
   Na₂O
3. C.
   NaOH
4. D.
   NaHCO₃

下列反應的化學方程式（或離子方程式）錯誤的是

1. A.
   乙醛與銀氨溶液反應 CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
2. B.
   酯的水解反應　CH₃CH₂OOCCH₃+H₂¹⁸OCH₃CH₂OH+CH₃CO¹⁸OH
3. C.
   苯酚與氫氧化鈉溶液反應　C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O
4. D.
   醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸鈣）CO₃^2-+CH₃COOH→CO₂↑+CH₃COO^-+H₂O

某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究．
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式______．
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫______．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O₂．取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：______H₂O₂+______Fe²⁺+______OH^-_--______Fe（OH）₃↓，該反應中H₂O₂表現(xiàn)了______性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現(xiàn)了______性（填“氧化”或“還原”）．

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質量	密度/（g?cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是______．
（2）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是______（填正確答案標號）．
A．立即補加
B．冷卻后補加
C．不需補加
D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為______．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶
B．溫度計
C．吸濾瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是______（填正確答案標號）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害．所以合理利用資源，加強環(huán)境保護．降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是______
A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護森林，保護植被
C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)　　　　D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護______．
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質．如將CO₂和H₂以1：4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源．請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂=______+2H₂O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當?shù)臈l件下，用CO和H₂反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H₂的物質的量之比范圍是______≤n（CO）/n（H₂）≤______（保留最簡分數(shù)比形式）
（5）探究CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______．

下列操作中不正確的是

1. A.
   過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
2. B.
   過濾時，漏斗下端緊帖燒杯內壁
3. C.
   過濾時，加入漏斗中的液體的液面應低于濾紙邊沿
4. D.
   加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題_：
（1）甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O₂或Cl₂的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現(xiàn)象的集氣瓶中所裝氣體是______．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發(fā)生鈍化，但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①______；②______糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優(yōu)點是______．
（3）丙同學將乙同學的Fe和濃HNO₃反應后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解．
①丙同學依據(jù)反應中某一現(xiàn)象得出了乙同學實驗后HNO₃過量的正確結論，他依據(jù)的反應現(xiàn)象是______．
②丙同學認為銅片溶解可能還有另一化學反應的存在原因，該反應的離子方程式是______
（4）丁同學取0.05molOi與足量濃HNO₃反應，采用了正確的試驗方法，但收集產(chǎn)生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學方程式表示）______．

把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

1. A.
   自來水
2. B.
   0.5mol/L氨水
3. C.
   0.5mol/LHAc溶液
4. D.
   0.5mol/L HCl溶液

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說法不正確的是

1. A.
   錫青銅的熔點比純銅低
2. B.
   在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
3. C.
   錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
4. D.
   生成的Cu₂（OH）₃Cl俗名為銅綠