寫出下列物質的電離方程式：
（1）Al₂（SO₄）______（2）NaHCO₃______．

用1g NaOH固體配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是

1. A.
   50ml
2. B.
   5ml
3. C.
   0.5ml
4. D.
   500ml

如圖所示為與水相關的部分轉化關系（水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是

1. A.
   如圖所示的反應均為氧化還原反應
2. B.
   比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
3. C.
   工業(yè)上常用NO₂與水的反應原理制取硝酸
4. D.
   實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO₂

下列離子方程式或化學方程式中正確的是

1. A.
   向Fe（OH）₃中加入大量的氫溴酸：Fe（OH）₃+3HBr=Fe³⁺+3Br^-+3H₂O
2. B.
   H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4NaOH+¹⁸O₂↑
3. C.
   在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
4. D.
   表示HS^-水解的方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

下列反應不是離子反應的是

1. A.
   氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
2. B.
   金屬鈉在氯氣中燃燒
3. C.
   鐵片置于硫酸銅溶液中
4. D.
   氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2N_A
2. B.
   1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
3. C.
   常溫下，0.2mol Cl₂溶于等體積水中，轉移電子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   1L 0.1mol?L^-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A

硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能，其化學性質與硫相似．硒的元素符號為Se，相對原子質量為79，對應的某種含氧酸的化學式為H₂SeO₃．
（1）這種酸應讀作______；
（2）若將二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，會有Se析出，寫出該反應的化學方程式：
______；
（3）又已知2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，則H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由強到弱的順序是______．

某垃圾箱上貼有如圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

1. A.
   危險垃圾
2. B.
   可回收物
3. C.
   有害垃圾
4. D.
   其他垃圾

某�；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如下：
（1）寫出該反應的化學方程式______；反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為______
（2）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號）______
A．氫氧化鈉溶液　 B．碳酸鈉濃溶液
C．濃硫酸　　　　 D．飽和氯化納溶液．

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為______．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是______，其作用是______．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是______．B中應放置的液體是（填字母）______．
a．水　　b．酸性KMnO₄ 溶液　　 c．濃溴水　　　 d．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是______．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是______（填字母）．
a．鐵粉　　b．BaCl₂溶液　　c．銀粉　　d．NaHCO₃溶液．