（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是______．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在______范圍．

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是______．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）______．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是______．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線(xiàn)（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是______（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體
（4）某些共價(jià)化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是______；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是______．

向Cu和Cu₂O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO₂、N₂O₄、NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．以下所得結(jié)論不合理的是

1. A.
   硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L
2. B.
   產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L
3. C.
   Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量之比為2：1
4. D.
   Cu、Cu₂O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO₃為0.2mol

鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，
試回答下列問(wèn)題：
（1）電子工業(yè)常用30%，的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）．
已知：Fe（s）+O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol^-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=______．
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示
則從開(kāi)始至達(dá)到平衡過(guò)程中，v（CO）=______；該溫 度下，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)_____．

下列警示標(biāo)記中不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過(guò)程如圖所示：
①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是______（填序號(hào)）．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO₂時(shí)，消耗0.10mol?L^-1 的NaClO₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連，可組成各種原電池．若把a(bǔ)、b連接時(shí)，a為負(fù)極；若把c、d連接時(shí)，在d上冒氣泡；當(dāng)把a(bǔ)、c相連時(shí)，a溶解；當(dāng)把b、d相連時(shí)，b為正極．則a、b、c、d的活動(dòng)性順序由大到小是

1. A.
   a、b、c、d
2. B.
   a、c、d、b
3. C.
   c、a、b、d
4. D.
   b、d、c、a

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

1. A.
   氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)
2. B.
   SO₂溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)
3. C.
   碳棒能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)
4. D.
   導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑．
（1）寫(xiě)出E的電子式：______．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：______．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：______．

下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅
2. B.
   水泥、普通玻璃都是混合物
3. C.
   純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
4. D.
   用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來(lái)制造耐高溫的化學(xué)儀器

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？