N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5N_A
2. B.
   28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4N_A
3. C.
   0.1mol C_nH_2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nN_A
4. D.
   2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A

德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面．下列說法正確的是

1. A.
   水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
2. B.
   石墨和C₆₀互為同位素
3. C.
   磷酸鈣中所含的元素都是短周期元素
4. D.
   一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C₆₀是化學變化

高錳酸鉀是鍤的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．
（1）KMn0₄是______（填顏色）的晶體，其稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列______（填序號）物質(zhì)相似．A.75%酒精　　B．雙氧水　 C．苯酚　　D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出K₂Mn0₄溶液中通人CO₂時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式______
（3）上述流程圖中：①可以循環(huán)使用的物質(zhì)有生石灰、二氧化碳．Mn0₂和______（寫化學式）；②KMn0₄粗晶體變?yōu)镵MnO₄純晶伴，需經(jīng)過步驟R，R為______（填實驗操作名稱）．
（4）實際生產(chǎn)中，常用硫酸工業(yè)的廢氣（含S0₂）與該廠的廢水（含KMnO₄）按一定比例混合，以減少工業(yè)“三廢”對環(huán)境的污染．寫出KMnO₄與SO₂反應(yīng)的離子方程式為______
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得______mol KMn0₄．

能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是

1. A.
   氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺
2. B.
   FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   氨氣通入稀HNO₃中：NH₃+H⁺=NH₄⁺
4. D.
   碳酸鈣溶液與鹽酸的反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   將固體CuO加入稀H₂SO₄中：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
2. B.
   氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   把金屬鐵放入稀硫酸中制取氫氣：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：（1）鋁 （2）石墨 （3）氫氧化鈉 （4）BaSO₄晶體 （5）H₂SO₄ （6）CO₂ （7）食鹽水 （8）乙醇 （9）熔化的KNO₃ （10）泥漿水 （11）淀粉溶液 （12）氧化鎂，請用編號填寫下列空格：
（1）按物質(zhì)的組成分類，屬于單質(zhì)的是______，屬于鹽的是______．
（2）屬于分散系的有______，其中屬于膠體的有______．
（3）直接能導(dǎo)電的電解質(zhì)是______．

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個分子的質(zhì)量為22.4d/N_Ag
2. B.
   標準狀況下，22.4LSO₃中的氧原子數(shù)為3N_A
3. C.
   5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)，一定失去0.3N_A個電子
4. D.
   7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

為除去CO₂中的少量SO₂，下列方法正確的是

1. A.
   將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
2. B.
   將氣體通過濃硫酸
3. C.
   將氣體通過足量的碳酸鈉溶液
4. D.
   將氣體通過氫氧化鈉溶液

下列說法正確的是

1. A.
   32gO₂占有的體積為22.4L
2. B.
   22.4LN₂含有阿伏加德羅常數(shù)個N₂
3. C.
   在標準狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
4. D.
   22gCO₂和16gO₂，在同溫、同壓下占有的體積相同

已知Cu和HNO₃可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？