屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   CaCO₃=CaO+CO₂↑
2. B.
   NH₃+HCl=NH₄Cl
3. C.
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
4. D.
   Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是______；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被______（填“還原”或“氧化”）．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是______nm，鐵酸鈉的電離方程式是______．

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制傳染性疾病大規(guī)模爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉．請(qǐng)寫(xiě)出下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣______；
②工業(yè)制備氯氣______；
③工業(yè)制備漂白粉______．
（2）漂白粉的水溶液與空氣接觸后才能體現(xiàn)漂白、殺菌作用，能說(shuō)明其原理的化學(xué)方程式是______．
（3）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說(shuō)法是否正確？______（填“正確”或“不正確”）請(qǐng)說(shuō)明理由______．

下列是《觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象》實(shí)驗(yàn)過(guò)程的描述．注意[]里的部分，再回答后面的問(wèn)題．
A．觀察保存 ①[在煤油中的鈉]，鈉 ②[浮在煤油]，③[用鑷子取出一塊鈉]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黃豆大小的鈉塊．觀察鈉塊的塊面，⑥[呈銀白色]，有金屬光澤，但⑦[很快變暗，失去光澤]．
B．向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1_～2滴酸酞溶液，將切好的鈉投入水中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）上述[]里的部分描述有錯(cuò)誤的有（填寫(xiě)序號(hào)，有兩個(gè)選項(xiàng)）______，
（2）鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象有：A．鈉浮在水面上，原因______
B．鈉熔化成光亮小球，原因______
C．鈉在水面上不斷游動(dòng)，并發(fā)出咝咝聲．
D．溶液變紅，原因是______
（3）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的方程式：______．

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④含有Fe²⁺的溶液中：[Fe（CN）₆]^3-、NO₃^-、Cl^-
⑤由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-．

1. A.
   ①⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ③⑤

將等質(zhì)量的兩份硅-鋁合金分別投入足量的稀鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液中，（提示：硅和鋁相似也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣）充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生的氣體的體積比為3：7（相同狀況下），則該合金中硅和鋁的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   3：7
2. B.
   7：3
3. C.
   2：1
4. D.
   1：1

在SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________．若有6.4gSO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

磷礦石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石______（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是______．
（2）操作Ⅰ的名稱是______，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽(yáng)離子是______．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有______，推測(cè)該萃取劑一定具有的性質(zhì)是______．
a．該萃取劑與水互不相溶　　　　　　b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小　 d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有______等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請(qǐng)說(shuō)出其中一種副產(chǎn)品的用途______．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是______．
（6）測(cè)定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   氫氧化鈉溶液中加入醋酸：H⁺+OH^-═H₂O
2. B.
   向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
3. C.
   向碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
4. D.
   氧化銅溶于鹽酸：O^2-+2H⁺═H₂O

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
2. B.
   有氧氣參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3. C.
   得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
4. D.
   要實(shí)現(xiàn)Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑