有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有______，肯定不存在的離子有______．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中的離子反應(yīng)方程式______，
（3）不能確定是否存在的離子有______．

發(fā)射飛船的火箭使用液氫和液氧作燃料，如果1g液氧中含有n各氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

1. A.
   n/16
2. B.
   n
3. C.
   16n
4. D.
   32n

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

1. A.
   用托盤天平稱取1.06g Na₂CO₃固體
2. B.
   為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液
3. C.
   蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
4. D.
   分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是

1. A.
   Fe₂O₃+HNO₃
2. B.
   NaOH+HNO₃
3. C.
   C+HNO₃（濃）
4. D.
   Cu+HNO₃

2005年12月2日新浪網(wǎng)報(bào)道，我國獨(dú)立研制的具有自主知識產(chǎn)權(quán)的“龍芯2D”12月底完成流片．“龍芯2D”的面世，意味著中國在半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)上已取得了長足進(jìn)步，同時將有著良好的發(fā)展前景．試回答下列問題：
（1）“龍芯”（芯片）的主要成分是單晶硅，硅位于元素周期表中第______周期______族；
（2）硅在一定條件下可以與氯氣反應(yīng)生成SiCl₄，與氧氣反應(yīng)生成SiO₂．四氯化硅結(jié)構(gòu)中，所有原子最外層______（填“是、否”）都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．用電子式表示四氯化硅的形成過程：
______．
（3）試判斷SiCl₄的沸點(diǎn)比CCl₄的______（填“高或低”），理由______
（4）現(xiàn)在新開發(fā)出一種具有和“龍芯”主要成分一樣的六角形籠狀結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子Si₁₂，它可能在未來的量子計(jì)算機(jī)中是一個理想的貯存信息的材料，是種六角形籠狀結(jié)構(gòu)：它與單晶硅互稱為______，硅原子之間是通過______鍵結(jié)合的．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A
2. B.
   一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成0.1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 N_A
3. C.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
4. D.
   標(biāo)狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33.6L

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為______mL．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是______．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．c（NaOH）=______．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為______
（2）實(shí)驗(yàn)室除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有______．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容______．
②定容時俯視刻度線______．
（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______．

將1.3g A、B二種飽和一元醛的混合物與足量銀氨溶液在一定條件下充分反應(yīng)后得到0.1mol銀，則A、B二種醛可能是

1. A.
   甲醛和乙醛
2. B.
   甲醛和丙醛
3. C.
   乙醛和丙醛
4. D.
   乙醛和丁醛

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．請回答以下問題：

（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：______．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在______
時，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%．隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是______．
（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______．