實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
______KMnO₄+______HCl（濃）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性　　　　 ②還原性和酸性
③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol．
（5）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)來衡量）是Cl₂的______倍．

氮化硅（Si₃N₄）是一種具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制取氮化硅：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．有關(guān)該反應說法正確的是

1. A.
   屬于置換反應
2. B.
   屬于離子反應
3. C.
   二氧化硅作氧化劑
4. D.
   碳單質(zhì)作還原劑

實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下設(shè)想合理的是

1. A.
   稱取7.68g CuSO₄，配成480mL的溶液
2. B.
   稱取12.0g CuSO₄?5H₂O，配成480mL的溶液
3. C.
   稱取8.0g CuSO₄，加入500mL水
4. D.
   稱取12.5g CuSO₄?5H₂O，配成500mL溶液

如圖，化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色要求．某學生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學反應方程式為______該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為______，c處的實驗現(xiàn)象為______．
（3）a處的反應方程式為______．
（4）通過該實驗可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______．

在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則原溶液中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   7：3
2. B.
   2：7
3. C.
   5：4
4. D.
   2：5

X元素的一種核素，其氯化物為XCl₂，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知X核素中有20個中子．（1）試寫出XCl₂與AgNO₃反應的化學反應方程式（直接用XCl₂代入方程式書寫，注意X的化合價）．（2）X的質(zhì)量數(shù)為多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

下列離子方程式正確的是

1. A.
   NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
2. B.
   碳酸鎂和鹽酸混合：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
3. C.
   NaClO溶液與FeCl₂ 溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
4. D.
   高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是

1. A.
   通過石油分餾獲得汽油
2. B.
   以海帶為原料制取碘單質(zhì)
3. C.
   利用海水制取金屬鎂
4. D.
   電解氧化鋁獲得金屬鋁

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

1. A.
   常溫常壓下，17 g硫化氫中所含質(zhì)子數(shù)目為9N_A
2. B.
   0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
3. C.
   1 mol D₂O中所含中子、質(zhì)子、電子的數(shù)目均為10N_A
4. D.
   標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe₂O₃組成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol?L^-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

1. A.
   （m-1.6）g
2. B.
   （m-2.4）g
3. C.
   （m-4.8）g
4. D.
   無法計算