N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   將N_A個(gè)NH₃分子氣體溶于1L水中得到1mol?L^-1的氨水
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有N_A個(gè)氦原子
3. C.
   常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2N_A個(gè)氧原子（氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16）
4. D.
   100mL0.1mol?L^-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01N_A

已知乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是

1. A.
   蒸餾
2. B.
   分液
3. C.
   過(guò)濾
4. D.
   蒸發(fā)

下已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A和B的反應(yīng)在工業(yè)上也叫做______反應(yīng)，B物質(zhì)為_(kāi)_____顏色的固體．
（2）F和K的化學(xué)式分別為_(kāi)_____、______．
（3）寫(xiě)出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式______．
（4）J中的陽(yáng)離子應(yīng)該如何檢驗(yàn)？______．

下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

1. A.
   KCl+NaOH=NaCl+KOH
2. B.
   AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
3. C.
   Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
4. D.
   CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體相比較，下列敘述中正確的是

1. A.
   密度比為4：5
2. B.
   物質(zhì)的量之比為4：5
3. C.
   體積比為1：1
4. D.
   原子數(shù)之比為3：4

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是______ （填寫(xiě)字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉______g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉______g（保留一位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO₂+Ca（OH）₂→CaSO₃↓+H₂O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO₃+O₂+4H₂O→2CaSO₄?2H₂O．其流程如圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．其流程如圖：

已知：

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價(jià)格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是______．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是______，缺點(diǎn)是______．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可作為脫氯劑，如Na₂S₂O₃和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl^-從而消除氯氣對(duì)環(huán)境的污染，則在該反應(yīng)中S₂O₃^2-不能轉(zhuǎn)化為

1. A.
   S^2-
2. B.
   SO₂
3. C.
   S
4. D.
   SO₄^2-

已知，有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；
（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與（2）中稀NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和．試求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

某澄清溶液中可能含有下列離子：、、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、、Cl^-．對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡� 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀．
下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是

1. A.
   該溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-
2. B.
   �、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe³⁺
3. C.
   該溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-
4. D.
   另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原 溶液中一定不存在NH₄⁺

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1L 1mo1?L^-1MgCl₂溶液中，CI^-的數(shù)目為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數(shù)為N_A
3. C.
   25°C、101kPa下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
4. D.
   常溫常壓下1.06gNa₂CO₃含有的離子數(shù)為0.02N_A