設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
①常溫常壓下，18g¹⁴CH₄所含的中子數(shù)為8N_A
②通常情況下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于N_A
③常溫下，78gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×10²³
④常溫下，1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的數(shù)是0.1×6.02×10²³．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

利用鋁熱反應，鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），反應中體現(xiàn)鋁的性質(zhì)有

1. A.
   兩性
2. B.
   良好的導電性
3. C.
   熔點低
4. D.
   還原性，在反應中放出大量熱

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）次氯酸：_______．
（2）硫酸氫鉀：______．
（3）氫氧化鐵：______．
（4）碳酸氫鈉：______．

近期有兩件事引起了人們的極大關注．
（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質(zhì)的結構如圖，該物質(zhì)的含氮量為______，蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之間變化．而農(nóng)業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為______，現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質(zhì)及氨和二氧化碳，試寫出化學方程式______．
②該物質(zhì)遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式______．
（2）“神七問天”①聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：______．
②聯(lián)氨也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式______．
③火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1　　
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式為______．

下列實驗現(xiàn)象預測錯誤的是

1. A.
   實驗Ⅰ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
2. B.
   實驗Ⅱ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
3. C.
   實驗Ⅲ：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
4. D.
   實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍色晶體

實驗室需要480mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)進行配制．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質(zhì)量為______．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為______．（1g以下用游碼）
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、______、______．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度會受何影響．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．配制前容量瓶內(nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理______
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶______
C．加水時越過刻度線______
D．稱取的碳酸鈉晶體因風化已失去部分結晶水______．

下列有關環(huán)境問題的說法中，錯誤的是

1. A.
   用天然氣代替含硫的煤作燃料，可減少廢氣中二氧化硫的含量
2. B.
   居室空氣污染物主要是指對人體能產(chǎn)生危害的甲醛、苯、二氧化碳等
3. C.
   臭氧含量過高的空氣不利于人體健康
4. D.
   溶有大量二氧化硫的降水通常稱為酸雨

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為______．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為______．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為______．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法______．X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為______．

下圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時得到副產(chǎn)物�。瓵、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．

回答下列問題：
（1）指出單質(zhì)丙對應元素在元素周期表的位置______，寫出A的電子式______．
（2）將A氣體通入C的水溶液中，當溶質(zhì)濃度相同時溶液呈______性，（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（3）過量的A與丁反應的化學方程式______．
（4）寫出A分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）______（用化學式表示），并寫出該等電子體與A溶液反應的離子方程式：______．

下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是

選項	離子	要求
A
B		滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀
C		逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
D		滴加NaOH濃溶液一開始沒有氣體產(chǎn)生

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D