在自然界中的礦物中，CuSO₄可將FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2-和Fe²⁺．下列表示該反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

1. A.
   14Cu²⁺+5S₂^2-+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2-+24H⁺
2. B.
   14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^-=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+14H₂O
3. C.
   14Cu²⁺+5FeS₂+24OH^-=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+12H₂O
4. D.
   14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2-+5Fe²⁺+24H⁺

下列微粒中，只具有氧化性的是

1. A.
   S
2. B.
   Na
3. C.
   Fe²⁺
4. D.
   Cu²⁺

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫．
Ⅰ．MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH為表所示．

	開始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______．
（2）步驟二中b的值為______．
（3）步驟三中洗滌干凈的標準是______．
Ⅱ．用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫：
MnFe₂O₄（s）MnFe₂O_（4-x）（s）+O₂（g）△H₁
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O→MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）△H₂
請回答下列問題：
（4）若MnFe₂O_（4-x）中x=0.8，則MnFe₂O_（4-x）中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為______．
（5）該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有______（填序號）．
A．過程簡單、無污染　　 B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
（6）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃則：△H₃與△H₁、△H₂的關(guān)系為△H₃=______．

已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO和NO₂可一起與NaOH溶液作用：NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，現(xiàn)用V L某燒堿溶液能完全吸收n mol NO₂和m mol NO組成的混合氣體．
（1）所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______．
（2）若所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=1：9，則原混合氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比n：m=______．
（3）用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO₃^-和NO₂^-離子濃度的比值c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=______．

在給定條件下，可以大量共存的離子組是

1. A.
   含有0.1 mol?L^-1 Fe³⁺的溶液中：H⁺、Fe²⁺、Na⁺、Br^-
2. B.
   強堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   在pH=1的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
4. D.
   加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-

下列實驗會產(chǎn)生所描述現(xiàn)象的是

1. A.
   將Na₂CO₃粉末加入新制飽和氯水中，有氣體產(chǎn)生
2. B.
   將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生
3. C.
   將銅片加入濃硫酸中加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生
4. D.
   將少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC1₄，振蕩、靜置后有紫色沉淀析出

離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有______
①單質(zhì)　�、谘趸�物　　③電解質(zhì)　�、茺}　　 ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②______，③______，④移液，⑤______，⑥______，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：______）、托盤天平、還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：______．
使用容量瓶前必須進行的操作是______．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：______
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：______．
③某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______．

赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu₂O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu₂S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑　　下列對于該反應(yīng)的說法正確的是

1. A.
   該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu₂O
2. B.
   Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
3. C.
   Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
4. D.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

如圖所示實驗操作，能達到目的是

1. A.
   
   檢驗K+的存在
2. B.
   
   干燥氯氣
3. C.
   
   分離酒精與水
4. D.
   
   蒸發(fā)食鹽水