取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A份通入足量H₂，固體質(zhì)量減少6.4g；B份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，生成NO氣體4.48L（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)化過程中加入的HNO₃的濃度是

1. A.
   3.2mol/L
2. B.
   3.6mol/L
3. C.
   4.0mol/L
4. D.
   4.4mol/L

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能能大量共存的是

1. A.
   在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
2. B.
   c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中：CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
3. C.
   Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
4. D.
   pH=12的溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．
（1）該氣體的物質(zhì)的量=______mol；溶液的體積=______L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度=______ mol?L^-1．
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是______g．
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______　　mol?L^-1．

在一定條件下，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化．其中只有反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)．X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)．據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：______　　X：______　 Y是______．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．
（3）1g X與Y完全反應(yīng)放熱91.5kJ，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式______
（4）反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1：3，D中只含兩種元素，則D是______．

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
2. B.
   加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
3. C.
   由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，則反應(yīng)的離子方程式為________．

向20mL Na₂SO₄溶液中加過量的氯化鋇溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1.0mol/L
2. B.
   2.0mol/L
3. C.
   0.50mol/L
4. D.
   0.025mol/L

下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是

1. A.
   氨氣的檢驗(yàn)方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙玻璃棒靠近容器口
2. B.
   氨水能導(dǎo)電，所以NH₃是電解質(zhì)
3. C.
   制取氨氣可以使用NH₄Cl受熱分解
4. D.
   用向下排空氣法收集NH₃

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水是

1. A.
   氧化劑
2. B.
   還原劑
3. C.
   既是氧化劑，又是還原劑
4. D.
   既不是氧化劑也不是還原劑

向酚酞試液中加入過量Na₂O₂粉末，振蕩，下列敘述正確的是

1. A.
   溶液最后變成紅色
2. B.
   溶液最后褪色
3. C.
   無(wú)氣體生成
4. D.
   無(wú)明顯現(xiàn)象