堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填儀器接口字母編號）：
（a）→______→______→______→______→______→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g，化學(xué)式為______；
（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由．______．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO₃?10H₂O晶體　②銅　�、勐然瘹洹、蹸O₂⑤NaHSO₄ 固體　 ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體　�、喟彼�　 ⑨稀硝酸　　⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	/		/

電解質(zhì)有______，這種分類方法的名稱是______
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-_═H₂O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是______
（5）反應(yīng)：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）標(biāo)況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______，起酸的作用的鹽酸物質(zhì)的量為______．
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為______．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是______
A．加水時超過刻度線　　　　　　　　　B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥　　　　D．定容時俯視刻度線．

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O
3. C.
   次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-
4. D.
   用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是________；元素的化合價降低，發(fā)生的是________反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中，還原劑________電子（填“得”或“失”）；試寫出Na₂O₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________．

根據(jù)以下實驗的檢驗所得出的結(jié)論可靠的是

1. A.
   常溫下測得等物質(zhì)的量濃度碳酸的pH大于鹽酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金屬性弱
2. B.
   向無色溶液通入Cl₂ 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說明原溶液中有I^-
3. C.
   向溴苯中加入稀氫氧化鈉并加熱，冷卻后取出少量溶液于小試管中，加入稀AgNO₃溶液，未發(fā)現(xiàn)有淺黃色沉淀生成，由此確定溴苯還未水解
4. D.
   向無色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO₄^2-

在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子是

1. A.
   MnO₄^-、Fe²⁺、K⁺、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺
4. D.
   Cu²⁺、H⁺、Br^-、OH^-

Ⅰ．寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液______；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液______
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水______．
Ⅱ．根據(jù)反應(yīng)方程式回答下列問題：
（1）標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH₃ +3Cl₂ =6NH₄Cl+N_{2______}
（2）氧化劑是______，被氧化的元素是______，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是______．

用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是

1. A.
   溴苯中的溴（KI溶液）
2. B.
   溴乙烷中的乙醇（水）
3. C.
   甲苯中的苯（酸性KMnO₄溶液）
4. D.
   苯中的苯酚（Br₂水）

（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的物質(zhì)，______電子，被______，做______劑，化合價降低的物質(zhì)，______電子，被______，做______劑，
（2）則在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物，______是還原產(chǎn)物．則每1mol Fe₂O₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   向碳酸氫鎂溶液中加氫氧化鈉溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   向明礬溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺離子剛好沉淀完全：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓