制印刷電路時，常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的化學反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂，向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

1. A.
   燒杯中有銅粉無鐵粉
2. B.
   燒杯中有銅粉、Fe³⁺、Fe²⁺，無鐵粉
3. C.
   燒杯中鐵粉銅粉都無
4. D.
   燒杯中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺離子

需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是

1. A.
   Na→NaOH
2. B.
   HCl→Cl₂
3. C.
   Fe→Fe³⁺
4. D.
   HNO₃→NO

目前我國許多城市定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，-般不涉及

1. A.
   二氧化硫
2. B.
   二氧化碳
3. C.
   氮氧化合物
4. D.
   可吸入顆粒物

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

1. A.
   某強酸性溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-
2. B.
   常溫下，=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
3. C.
   常溫下，pH=14的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
4. D.
   加入鋁粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是

1. A.
   拒絕使用任何食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康
2. B.
   地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟中發(fā)揮作用
3. C.
   提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產(chǎn)乙醇汽油
4. D.
   研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技術(shù)，可以降低機動車排放有害的氣體

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂　　②鋁　�、跱a₂O　　④CO₂�、軭₂SO₄　�、轇a（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體　　⑧氨水　�、嵯∠跛帷　、釧l₂（SO₄）₃
按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準		氧化物			電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學方程式為______，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______．
（2）工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過______方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、______（填化學式）可直接循環(huán)利用．
（3）實驗室用右圖裝置制備CuC1．
①實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，最宜選擇______裝置（填字母序號A、B、C）．

②實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是______；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應(yīng)快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當_______時才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口傾出棕色反應(yīng)液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

（1）寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓：______
（2）寫出H₂SO₄的電離方程式：______
（3）除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑及反應(yīng)的化學方程式．
NaCl（Na₂SO₄），所加試劑：______，化學方程式為______．
FeCl₂（CuCl₂），所加試劑：______，化學方程式為______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是

1. A.
   Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
2. B.
   1.2g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N_A
3. C.
   標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
4. D.
   S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

CuSO₄是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯誤的是

1. A.
   途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質(zhì)的量之比最好為3：2
2. B.
   相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
3. C.
   生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②＜③
4. D.
   利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol