KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO₃+□HCl（濃）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□______
（1）配平化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性　　　�、谶�原性和酸性　 ③只有氧化性　　　�、苎趸�性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______．
（4）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的______倍．

下列操作正確或能達到實驗目的是

1. A.
   
   裝置可用于證明SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應
2. B.
   
   裝置可用來進行濃硫酸的稀釋
3. C.
   
   裝置可用于實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉
4. D.
   
   裝置可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯

每個選項中有前后兩個內(nèi)容，前一內(nèi)容為一種物質(zhì)或參加反應的兩種物質(zhì)．后一內(nèi)容為物質(zhì)的用途或反應現(xiàn)象．前后兩個內(nèi)容沒有關(guān)系的選項是

1. A.
   Na₂O₂潛艇、呼吸面具的供氧劑
2. B.
   H₂、Cl₂　 蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧
3. C.
   Fe、Cl₂　白色煙霧
4. D.
   NaOH　　　　　　吸收多余Cl₂

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）上述過程CCl₄層在試管中位于______（填上、下）層，分離CCl₄層和水層的操作名稱是______，使用儀器是______．
（2）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_____色，該反應的離子方程式為______．繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

1. A.
   標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為N_A
2. B.
   1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為9N_A
3. C.
   14g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3N_A
4. D.
   0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為N_A

下列各組物質(zhì)中，全都屬于鹽的一組是

1. A.
   CaCO₃、NaClO、NH₄Cl、
2. B.
   MnO₂、KNO₃、Na₃PO₄
3. C.
   AgNO₃、H₃PO₄、BaSO₄
4. D.
   CuSO₄、Ca（OH）₂、K₂CO₃

以粗鹽（主要成分為NaCl，含少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等）為原料制備亞氯酸鈉（NaClO₂）的工藝如下（試劑A為依次加入的過量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液）：

回答下列問題：
（1）“精制”過程中，加入過量的Na₂CO₃的作用是______．
（2）電解時發(fā)生主要反應的離子方程式為______；該過程中有少量有毒氣體單質(zhì)產(chǎn)生．可用堿液吸收，該氣體為______（填化學式）．
（3）二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的化學反應，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為______；二氧化氯氣體和H₂O₂需稍過量，其目的是______．

下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑但屬于氧化還原反應的是

1. A.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
2. B.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
3. C.
   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
4. D.
   SO₃+H₂O═H₂SO₄

已知A為一種白色易溶于水的正鹽晶體，B是一種有重要用途的氣體，C、G都為氧化物，E是一種能使品紅溶液褪色的氣體，H為紅色金屬單質(zhì)，I為空氣中含量最多的單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）物質(zhì)A為______
（2）用離子方程式表示B使紅色石蕊試液變藍的原因：______．
（3）G和B生成H、C、I的化學方程式是______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1molCu與足量稀硝酸反應產(chǎn)生N_A個NO分子
2. B.
   含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol．L^-1
3. C.
   常溫下，1L0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A