[化學一選修2化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

壓強/MPa SO2轉化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO₂的催化氧化反應是一個放熱反應？______
②選擇適應的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大該反應所放出的熱量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要SO₃質(zhì)量為______t，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃時放出的熱量為______kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱B______、D______．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學方程式______．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有（舉出1種措施即可）______．

某�；瘜W研究性學習小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行了如下科學探究：
[實驗一]：研究性學習小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	性質(zhì)	物質(zhì)	性質(zhì)
氯化銅	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氯化亞銅	白色
氧化亞銅	磚紅色，在酸性條件下易反應： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空氣中灼燒生成CuO	氫氧化亞銅	橙黃色，不穩(wěn)定

請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學式為______．
（2）寫出電解總反應方程式______．
[實驗二]研究性學習小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考與交流：實驗結束后，同學們關于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致；丁同學則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）______．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	N02	S02	BaCl2
B	NH3	02	Al2（S04）3
C	NH3	C02	NaCl（飽和）
D	CO	02	Ca（OH）2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

根據(jù)下圖回答問題．
（1）實驗室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應的化學方程式為______．應選用的發(fā)生裝置是（填字母，下同）______，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是______．
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應的化學方程式為______；可選用的收集裝置是______．

某化學學習小組利用右圖所示裝置來探究相應物質(zhì)的化學性質(zhì)的順序．選擇適當試劑完成實驗A、B、C，并得出相應的
實驗結論．實驗A、B、C所用試劑或所得結論列于下表中．

序 號	實驗藥品			實驗結論
	甲	乙	丙
A	①	二氧化錳	②	氧化性：O2＞S
B	醋酸溶液	碳酸鈉溶液	硅酸鈉溶液	③
C	④	⑤	氯化鋁溶液	堿性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3

（1）乙裝置的名稱______．
（2）請?zhí)顚憿佟�⑤的試劑名稱或?qū)嶒灲Y論：
①______　②______③______④______�、輄_____
（3）小明利用該裝置自行設計了一個實驗--證明NO₂具有氧化性（注：丙中已事先添加Na₂S溶液）．據(jù)此回答下列問題：
①如何檢驗該裝置的氣密性：______；
②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為：______；
③某同學對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，認為丙中溶液變渾濁不足以證明NO₂具有氧化性，你認為他的理由是：______；（用化學反應方程式和簡要文字回答）
④NO₂氣體有毒，應用NaOH溶液吸收，請寫出此反應的離子方程式：______．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______、F______、H______．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途______．
（3）反應⑤的離子方程式為______．
（4）反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______．
（5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成．該反應的化學方程式為______．

煙氣脫硫電控制二氧化硫污染的主要技術手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖1所示．

①根據(jù)圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，下列措施正確的是______．
A．降低通入含硫煙氣的溫度；B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進入量；D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式______．
③該小組采用圖2裝置在實驗室測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)（假設實驗在標準狀況下進行）：上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→______（填a、b、c、d、e）．下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是______（填編號）．
A．酸性KMnO₄溶液；B．NaOH溶液；C．溴水；D．氨水
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：______．某電廠用煤300噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏______噸．

15.6g Na₂X₂含Na⁺ 0.4mol，則Na₂X₂的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________．

離子方程式H⁺+OH^-=H₂O可表示的化學反應是

1. A.
   鹽酸和氫氧化鋇的反應
2. B.
   硝酸和氫氧化鎂的反應
3. C.
   硫酸和氫氧化鋇的反應
4. D.
   鹽酸和氫氧化銅反應

下列關于Cl^-和Cl₂的說法中正確的是

1. A.
   Cl^-和Cl₂均有毒
2. B.
   Cl^-和Cl₂結構不同，所以性質(zhì)也不同
3. C.
   Cl^-和Cl₂均為黃綠色
4. D.
   Cl^-和Cl₂均能與金屬單質(zhì)反應