圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體．
請回答：
（1）物質X可以是______，C是______，F(xiàn)是______．
（2）反應①的化學方程式是______．
（3）反應③的化學方程式是______．
（4）反應②的離子方程式是______．

用KMnO₄氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反應中氧化劑是______，氧化產物______．若有1mol KMnO₄參加反應，轉移電子的物質的量為______．
（2）15.8g KMnO₄完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為______，有______molHCl發(fā)生反應，有______molHCl被氧化．
（3）若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質的量濃度為______．

現(xiàn)有三組實驗：
①除去混在植物油中的水　　
②將海水制咸淡水　
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分
上述分離方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸餾
2. B.
   萃取、蒸餾、分液
3. C.
   分液、蒸餾、萃取
4. D.
   蒸餾、萃取、分液

一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成0.25molC和4.5gD，從上述事實可推知C相對分子質量為

1. A.
   67
2. B.
   134
3. C.
   134g/mol
4. D.
   268g/mol

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數(shù)，擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數(shù)．

（1）裝稀硫酸的裝置名稱______．
（2）甲裝置的作用是______；戊裝置的作用是______．
（3）乙裝置反應前先通數(shù)分鐘空氣的作用是______，甲裝置反應的離子方程式是______．
（4）丙裝置中試劑是______若去掉丙裝置，測得純堿的質量分數(shù)會______（填“偏大”或“偏小”）．
（5）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na₂CO₃質量分數(shù)的計算式為______．

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（反應條件、部分反應物質已略去），它們的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學方程式______．
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式______．
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化學方程式______．工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：______．
（5）請你設計一實驗證明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強：______．

如圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程．

（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是______（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：______，
氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有______．（填字母）
A．升高溫度　　　　 B．使用催化劑　　　　C．增大壓強　　 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17.6%，此時H₂的轉化率為______．

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等　②當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液�、鄹鶕�(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④按照體系組成部分的狀態(tài)分類以分散質和分散劑所處的狀態(tài)為標準，共有9種組合形成9種分散系�、莞鶕�(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ①②④
4. D.
   ②③④⑤

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）______
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）______
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）______
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）______
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應的化學方程式）______．

下列敘述不正確的是

1. A.
   用熟石灰可處理酸性廢水
2. B.
   用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體
3. C.
   焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫高
4. D.
   用CaSO₄可降低鹽堿地（含Na₂CO₃、NaCl）土壤的堿性