鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：（1）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，（2）Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，（3）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，下列離子氧化性順序正確的是

1. A.
   Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
2. B.
   Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺?
3. C.
   Ag⁺＞Fe²⁺＞Tl³⁺?
4. D.
   Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺??

某含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，請設(shè)計實驗測定該樣品的純度．可供選擇的裝置：

可供選擇的藥品：CaCO₃固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水
請回答下列問題：
（1）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設(shè)計選擇的儀器組合是______（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）實驗選擇的藥品是______，所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）______（填字母）
（3）寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；______．
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液．
①向400ml該溶液中通入0.3mol CO₂，則所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度之比約為______
A.1：3    B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，能測定混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是______．
A．取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
（5）井下采煤個人用的自救器（類似呼吸面具）中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個S0₃分子所占的體積約為22.4L
2. B.
   7.8gNa₂0₂固體中所含離子的總數(shù)為0.3N_A
3. C.
   1L 1mol/L Na₂S溶液中含S^2-的個數(shù)為N_A
4. D.
   1.8g重水（D₂O）中含質(zhì)子的個數(shù)為N_A

為了有效實現(xiàn)NO和NO₂的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體．

（1）打開止水夾，推動針筒活塞，使O₂進入平底燒瓶． 關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：______，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．
（2）輕輕搖動平底燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為：①______②______．產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

1. A.
   裝置①常用于分離沸點不同且互溶的液體混合物
2. B.
   裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
3. C.
   以NH₄Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃
4. D.
   裝置④中從B口進氣可用排水法收集NO₂、CO等氣體

下列電離方程式中，正確的是

1. A.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   MgCl₂═Mg²⁺+Cl₂
3. C.
   H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是

1. A.
   用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液
2. B.
   用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
3. C.
   用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO₄的BaCO₃
4. D.
   用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)

下列說法中，正確的是

1. A.
   物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
2. B.
   氧化劑是在反應(yīng)中所含元素的化合價有降低的物質(zhì)
3. C.
   氧化劑是在反應(yīng)中失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)
4. D.
   在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂．
①測得某黃銅礦（CuFeS₂）中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．

裝置	A （試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0g	75.0g	140.0g
反應(yīng)后	37.0g	79.0g	140.5g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO　 ②Na₂SO₄+4CO Na₂S+4CO₂
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗其組成，做了以下實驗：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能有______
（2）實驗步驟③反應(yīng)的離子方程式為：______．
（3）對可能存在的物質(zhì)如何檢驗：______．