下列說法正確的是

1. A.
   8.4克NaHCO₃晶體中含有0.1mol離子
2. B.
   0.1mol/L NaHCO₃溶液中濃度為0.1mol/L
3. C.
   NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
4. D.
   NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

下列事實中，不能說明化學是具有實用性的科學的是

1. A.
   制造化學肥料，提高糧食產(chǎn)量
2. B.
   研制藥物，治療疾病
3. C.
   合成食品添加劑
4. D.
   提出更完善的化學理論

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應得到的．
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于______．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合價為______．
（3）鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應得到MFe₂O_x的反應屬于______（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應．
（4）在酸性條件下，F(xiàn)e₂容易轉化為Fe²⁺，某反應體系中共存在下列6種粒子：Fe₂、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，則該反應中的氧化劑是______，還原劑是______．

下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe（OH）₂用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤有水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試官中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸

1. A.
   ③⑤⑥
2. B.
   ②⑤
3. C.
   ①②④
4. D.
   ①②③④⑤⑥

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）寫出A溶液與E溶液反應的化學方程式：______．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式：______．

設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   5.6g鐵與足量的Cl₂反應失去電子數(shù)為0.2N_A個
2. B.
   1.5mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
4. D.
   標況下22.4L O₂和O₃組成的混合物中總原子數(shù)為2N_A個

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   24g鎂原子最外層電子數(shù)為N_A
2. B.
   1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為N_A
4. D.
   0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3N_A

在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

1. A.
   Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
2. B.
   NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
3. C.
   NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓
4. D.
   3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃?H₂O

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為______，被還原的元素為，若組成原電池Na₂SO₄在______極區(qū)產(chǎn)生．
（3）標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．提出合理假設．
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設3：______．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內，并填寫有關的空格：
______將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
______蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
______用量筒量取______ml的98% 的濃硫酸；
______將______沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
______用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
______將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
______改用______　 逐滴加蒸餾水，使溶液的______ 正好跟刻度相平．
______繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；請回答：
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．