下列敘述中正確的是

1. A.
   硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以游離態(tài)存在
2. B.
   丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液、膠體和懸濁液
3. C.
   Na₂O和Na₂O₂都能與稀硫酸反應(yīng)，但化學(xué)鍵種類(lèi)不完全相同
4. D.
   日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性核素₅₃¹³¹I與₅₅¹³⁷Cs屬于同位素

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．______
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．______
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

某課外研究小組利用粗制氧化銅（含有少量銅）制取膽礬．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩種不同的制備途徑：

（1）途徑1中會(huì)產(chǎn)生一種污染環(huán)境的氣體，該氣體的化學(xué)式是______．
（2）寫(xiě)出途徑2中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）金屬銅制品長(zhǎng)期放置在潮濕的空氣中，表面出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式是______．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是______（填字母）．

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	青銅是我國(guó)使用最早的合金	合金是指多種金屬熔合成的金屬材料	Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
B	精煉銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極	銅具有良好的導(dǎo)電性	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
C	銅鋅原電池中，銅是正極	CuO和Cu2O都是黑色固體	Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)
D	CuO能與水反應(yīng)生成Cu（OH）2	金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氫氧化物	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/td>

（1）用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：______
a：有氧氣生成　 b：反應(yīng)放熱．
（2）Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是：______
（4）用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是：______．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一盛滿HCl的試管倒置于水槽中，液體最終充滿整個(gè)試管，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管內(nèi)鹽酸的濃度為

1. A.
   0.045mol．L^-1
2. B.
   1.00mol．L^-1
3. C.
   0.029mol．L^-1
4. D.
   無(wú)法確定

氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過(guò)如下反應(yīng)制�。篈l₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的

1. A.
   該反應(yīng)中，Al₂O₃是氧化劑
2. B.
   該反應(yīng)中，N₂是還原劑
3. C.
   該反應(yīng)中，C是還原劑
4. D.
   該反應(yīng)中每生成2molAlN，N₂得到3mole^-

鐵氧體是一類(lèi)磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱(chēng)取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃（s） 作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃（s），經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂與2molFe（OH）₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s）________ g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取過(guò)程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）________ mL．
Ⅲ、在一次制備Fe₃O₄的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫(xiě)出推算過(guò)程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：（均需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
②所得氣體中NO、NO₂的體積比．

實(shí)驗(yàn)需用96mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，關(guān)于該溶液的配制，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   選用96mL 的容量瓶進(jìn)行配制
2. B.
   稱(chēng)重時(shí)可將碳酸鈉粉末直接放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上進(jìn)行
3. C.
   配制溶液的主要操作步驟是稱(chēng)量溶解---轉(zhuǎn)移---洗滌---轉(zhuǎn)移---振蕩搖均---定容---搖均
4. D.
   定容時(shí)如沒(méi)有膠頭滴管，可在玻璃棒的引流下直接用燒杯傾倒

在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系時(shí)，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問(wèn)題簡(jiǎn)單化．
現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=d Fe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：
①b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)_____．
②d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)_____．
③c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)_____．
（2）若a=16時(shí)，F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng)，則b的取值范圍是______，c的取值范圍是______．

（1）14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，則該Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)_____，所含Na⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，SO₄^2-的數(shù)目為_(kāi)_____．
（2）9.03×10²³個(gè)CO₂分子中含______摩爾氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_(kāi)_____，它與______克H₂O含有相同的氧原子數(shù)．