下列各組解釋合理的是

	物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
①	在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大	完全是由于乙酸根水解所致
②	向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
③	常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸	鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象
④	向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出	NaHCO3是難溶于水的鹽

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A
2. B.
   100mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S0₂的分子數(shù)為0.92N_A
3. C.
   1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目小于10^?7N_A

己知HCl極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳．下列裝置不適宜做HCl尾氣吸收裝置的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于600mL 2mol?L^-1的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol?L^-1氫氧化鈉溶液的體積為

1. A.
   120 mL
2. B.
   600 mL
3. C.
   1200 mL
4. D.
   1800 mL

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問(wèn)題：
（1）N的電子式為_(kāi)_____；M分子中含有______（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______
（3）A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．反應(yīng)后水溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是______（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____；一段時(shí)間后，溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____；該溫度下的平衡常數(shù)為K=______．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______（選填序號(hào)字母）．
a、及時(shí)分離出生成物　　 b、平衡后再加入6molA物質(zhì)　　 c、增大壓強(qiáng)　　　d、使用催化劑　 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．

下列敘述中正確的是

1. A.
   含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
2. B.
   陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
3. C.
   失電子越多，還原性越強(qiáng)
4. D.
   在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都有變化

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   將海帶灰浸出液過(guò)濾后加入過(guò)量H₂O₂以保證將I^-全部氧化為I₂
2. B.
   抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭停止抽氣，再在布氏漏斗中加少量洗滌劑，用玻璃棒略微撥動(dòng)使晶體潤(rùn)濕，靜置一會(huì)再打開(kāi)水龍頭慢慢抽氣
3. C.
   將0.1mol?L^-1FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1KI溶液等體積混合后充分反應(yīng)，萃取分離出碘單質(zhì)后，再加入苯酚溶液不顯紫色
4. D.
   實(shí)驗(yàn)室不慎受溴腐蝕可用苯或甘油洗傷口，再用水洗；如吸入氯氣、氯化氫可吸入少量酒精或乙醚的蒸氣解毒

將等物質(zhì)的量的NaOH和Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某次實(shí)驗(yàn)需要80mL 1mol?L^-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、______、______、______和量筒、藥匙．
（2）應(yīng)稱量NaCl粉末______g．
（3）假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響
A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：______；
B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒(méi)有洗滌：______；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：______．

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是______．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．