已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH 四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
（1）寫出A物質(zhì)的化學式：A______．
（2）寫出實驗②中所發(fā)生反應的化學方程式：______、______．
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到的現(xiàn)象是______，并寫出該反應的離子方程式______．

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   將少量SO₂氣體通入氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-
2. B.
   雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO₂+OH^-═NO₂^-+H₂O
4. D.
   向稀硫酸加入少量Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

下列分類說法正確的是

1. A.
   純堿屬于堿
2. B.
   苯酚屬于芳香烴
3. C.
   鋁熱反應屬于氧化還原反應
4. D.
   甲酸能發(fā)生銀鏡反應故屬于醛

根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應的物質(zhì)的化學式和有關(guān)反應的化學方程式：
（1）當A是氣體單質(zhì)時，B______，C是______，E是______，由D生成E反應的化學方程式是
______；
（2）當A是固體單質(zhì)時，A______，B是______，D是______，由E生成C反應的化學方程式是______．

某化學課外小組利用H₂還原R₂O₃粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，圖是測量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中加入的是鋅粒．

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實驗操作依次是______（填操作序號）
①檢驗氫氣純度�、诩訜酔　③檢驗裝置氣密性 ④點燃G管逸出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是______，其作用為______．
（3）從G管逸出的氣體需要點燃除去的原因是______．
（4）在稀鹽酸中加入稍許CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認為原因是______．
（5）該化學課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；②E管和R₂O₃的總質(zhì)量b；③反應后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（R）=______；
計算式2：Ar（R）=______；
計算式3：Ar（R）=______．

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及少量Al₂O₃）和閃鋅礦（古ZnS約80%及少量FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）生產(chǎn)工藝如下：
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的電解反應式為：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是______．
（2）Ⅱ中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是______；
Ⅱ需要加熱的原因是______；C的化學式是______．
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是______．
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是______．
（5）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是______．

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵．以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）操作Ⅱ的目的是______，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是______．
（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：______．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：______寫出濾液B的一種用途：______．
（5）CaO₂中一般含CaO．試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設計．
試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管
實驗步驟：
①______；②加入______；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定．
（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______．

在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色．（圖中部分反應條件及生成物未全部標出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為______．
（2）F的化學式______．
（3）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式______
（5）寫出上述反應①的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)______．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中加入氫氧化鈉溶液______
（2）用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢（主要成分為CaCO₃）______
（3）氫氧化鎂溶于稀硝酸中______
（4）碳酸氫鈣溶液中加入足量稀鹽酸______．

2012年2月14日早晨5點30分，廣東陽茂高速公路上發(fā)生一起貨車與80噸濃硫酸槽罐車追尾的事故，槽罐車車尾的總閥被撞擊凹進了罐體內(nèi)，濃硫酸不斷往外流．濃硫酸具有強氧化性、脫水性、吸水性和酸性等性質(zhì)，某同學利用如圖所示裝置探究濃硫酸的性質(zhì)，下列說法中錯誤的是

1. A.
   濃硫酸具有吸水性，使a中青蘋果塊變得干癟
2. B.
   濃硫酸具有吸水性，使b中膽礬晶體表面出現(xiàn)“白斑”
3. C.
   濃硫酸具有吸水性，使c中小試管內(nèi)析出晶體
4. D.
   濃硫酸具有酸性，使d中藍色石蕊試紙變成紅色