圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖．利用上述裝置進(jìn)行下表所列實驗，能達(dá)到試驗?zāi)康氖?

物質(zhì)實驗	a（液體）	b（固體）	c（液體）
①	稀鹽酸	鋅粒	濃H2SO4
②	濃鹽酸	MnO2	濃H2SO4
③	稀硫酸	CaCO3	濃H2SO4
④	濃氨水	生石灰	濃H2SO4

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重22g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.1mol
2. B.
   等于0.2mol
3. C.
   大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
4. D.
   不能確定

用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說法中錯誤的是

1. A.
   現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO₂
2. B.
   產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO₂與水反應(yīng)
3. C.
   產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)
4. D.
   最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu（NO₃）₂

質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO₃混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO₃的組成為

1. A.
   物質(zhì)的量 KOH=KHCO₃
2. B.
   物質(zhì)的量 KOH＞KHCO₃
3. C.
   物質(zhì)的量 KOH＜KHCO₃
4. D.
   KOH＜KHCO₃的任意比

在含有MgCl₂、KCl、NaSO₄三種物質(zhì)的混合溶液中，已知各離子的物質(zhì)的量濃度分別為C（Cl^-）=1.5mol/L，C（K⁺+Na⁺）=1.5mol/L，C（SO₄^2-）=0.5mol/L，則C（Mg²⁺）應(yīng)是

1. A.
   0.1 mol/L
2. B.
   1.5 mol/L
3. C.
   0.25 mol/L
4. D.
   0.5 mol/L

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是______（填序號）．
A．硬度比生鐵高
B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應(yīng)　　　
D．與不銹鋼成分相同
E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是______nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______，檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是______．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是______（填序號）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

對下列有關(guān)概念的理解正確的是

1. A.
   物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子（原子）質(zhì)量
2. B.
   氣體摩爾體積單位是mol?L^-1
3. C.
   0.012kg¹²C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)
4. D.
   1L水中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度

已知某溶液Cl^-、Br^-、I^-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液Cl^-、Br^-、I^-的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl₂的分子數(shù)與原溶液中I^-離子數(shù)之比為

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   2：1
4. D.
   3：1

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   室溫下，30 g乙烷含有共價鍵數(shù)為8 N_A
2. B.
   等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
3. C.
   25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

二氧化氯（ClO₂）被稱作第四代殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產(chǎn)ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生產(chǎn)中將NaClO₃和NaCl按物質(zhì)的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過量的目的是______．
②反應(yīng)器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅(qū)出進(jìn)入ClO₂吸收塔，產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是______（填化學(xué)式，下同）．
③以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
④為提高ClO₂的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO₂）與反應(yīng)器中Cl₂反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）用陽離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO₂溶液，可在陽極室產(chǎn)生ClO₂，在陰極室產(chǎn)生H₂和NaOH．下列有關(guān)說法正確的是______（填字母符號）．
A．電解時電子流向為：電源負(fù)極→導(dǎo)線→陰極，陽極→導(dǎo)線→電源正極
B．在電解過程中，Na⁺向陽極移動，ClO₂^-向陰極移動
C．在電解過程中陽極周圍的pH基本不變
D．電解的離子方程式可表示為：2ClO₂^-+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．