下列過程中不涉及氧化還原反府的是

1. A.
   由植物油制備人造黃油
2. B.
   用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
3. C.
   用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
4. D.
   在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

相同質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，下列有關(guān)敘述中，正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2：3
③它們所含的原子數(shù)目之比為15：16
④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5：4
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1．

1. A.
   ①和④
2. B.
   ②和③
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①②③④⑤

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

1. A.
   摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
2. B.
   國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
3. C.
   摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
4. D.
   摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是______．
（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是______．

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   2HClO=2HCl+O₂↑
2. B.
   Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄
3. C.
   AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O
4. D.
   H₂+F₂=2HF

用足量的稀H₂SO₄溶解FeS和Fe（OH）₃的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克？

下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說法中不正確的是
①鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸�、邴}和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿　③兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽　 ④陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)．

1. A.
   只有②
2. B.
   只有③
3. C.
   只有①④
4. D.
   ①②③④

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水______；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合______；
（3）少量NaHSO₄溶液與過量氫氧化鋇溶液______．

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

1. A.
   加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，可確定Cl^─存在
2. B.
   加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液生成白色沉淀，可確定SO₄^2─存在
3. C.
   加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可確定SO₄^2-存在
4. D.
   某固體加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體中一定含有CaCO₃

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式______；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為______；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是______．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是______；F和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．反應(yīng)開始至2min，用J表示的平均反應(yīng)速率為______．