下列敘述正確的是

1. A.
   要使氯化鋁溶液中的Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是氨水
2. B.
   某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色；則該物質(zhì)中一定含鈉元素，不含鉀元素
3. C.
   待測液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則待測液中一定有硫酸根離子
4. D.
   漂白粉相對氯水較穩(wěn)定，所以可以露置在空氣中保存

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣
2. B.
   金屬鈉在氯氣中燃燒
3. C.
   鐵片置于硫酸銅溶液中
4. D.
   氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2C1^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-
2. B.
   Ba（OH）₂溶液中加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
3. C.
   將適量的CO₂通入Ca（C1O）₂溶液中：2C1O^-+CO₂+H₂O═2HC1O+CO₃^2-
4. D.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═MgCO₃+CaCO₃↓+2H₂O

一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標識．氫氣瓶應(yīng)貼有的安全使用標識是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

想一想：高錳酸鉀溶液、液態(tài)溴單質(zhì)、硫酸銅溶液這些物質(zhì)可歸為一類的理由．下列哪種物質(zhì)也可以和它們歸為一類

1. A.
   硝酸鈉溶液
2. B.
   銅粉
3. C.
   碘的四氯化碳溶液
4. D.
   固體食鹽

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   稀硫酸跟鐵反應(yīng)Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   碳酸鈣放入稀鹽酸中CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   氯氣溶于水中Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HC1O

見下表．欲用一種試劑甲來檢驗其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是（在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取…等操作）

	試劑甲	離子X	離子Y
A	HCl、Ba（OH）2	CO32-	HCO3-
B	NH3．H2O	Al3+	Mg2+
C	AgNO3	I-	Cl-
D	NH4SCN，氯水	Fe2+	Fe3+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

阿伏加德羅常數(shù)的單位是

1. A.
   N_A
2. B.
   mol
3. C.
   mol^-1
4. D.
   沒有單位

A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是______．
（2）E的俗稱是______．
（3）寫出X的電子式______．
（4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗．在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙�．寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式______．
（5）反應(yīng)⑦的化學方程式為______；該反應(yīng)中每消耗 3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______ mol．
（6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2：1
3. C.
   同溫同壓，相同質(zhì)量的CO和N2具有相同體積
4. D.
   在25℃、1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A