（1）3.01×10²⁴個(gè)微粒，其物質(zhì)的量是______mol．
（2）O₂和O₃混合物64g，其氧原子物質(zhì)的量是______mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質(zhì)的量是______mol．
（4）有一瓶濃度為4mol/L體積為250mLNa₂SO₄溶液，Na⁺物質(zhì)的量是______mol．

某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在的有：H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒有的離子是________，還需要進(jìn)一步確定的離子是________，判斷方法是：________．

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是
①Ca（ClO）₂可用于殺菌、消毒　　
②液氨可用作致冷劑
③Fe₂O₃常用作紅色油漆和涂料　　　
④SO₂可用來漂白饅頭、銀耳等食品．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②
3. C.
   ①③
4. D.
   都正確

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1N_A
2. B.
   常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A
3. C.
   通常狀況下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
4. D.
   物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1N_A

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式．
（1）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）除雜試劑：______，離子方程式：______．
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）除雜試劑：______，離子方程式：______．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用圖1所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是______．如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃?5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有______．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待______時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④______；
⑤______；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶體．

下列離子方程式表達(dá)正確的是

1. A.
   用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______．
①銅　②燒堿溶液�、跙aSO₄固體�、苈然�鈉晶體　 ⑤鹽酸　 ⑥干冰�、哒崽�
（2）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　B．Si、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　D．H₂CO₃、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
①以上四組物質(zhì)中，與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A______；B______；C______；D______．
②A組物質(zhì)兩兩混合如能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），
其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______；
（2）反應(yīng)①中每生成1mol C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫：
①c（H⁺）+______=c（OH^-）+______；
②c（H⁺）=c（OH^-）+______．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H₂，則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式______；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池．該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為______；原電池的總反應(yīng)方程式為______．

下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到預(yù)期目的是

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，產(chǎn)生白色沉淀	檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
B	將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色	證明該氣體是SO2
C	用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	測(cè)定NaOH溶液的pH
D	在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間	探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D