下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   碳酸的電離方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
2. B.
   向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca²⁺+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2H⁺
3. C.
   往AgI懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液：2Ag⁺ （aq）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）
4. D.
   明礬水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

某固體混合物可能由K₂SO₄、NaCl、CuCl₂和Na₂SO₃中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①取一定量混合物加水溶解得無(wú)色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀洗滌過(guò)濾干燥稱得質(zhì)量為a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分?jǐn)嚢韬螅�再次將沉淀洗滌過(guò)濾干燥稱量，沉淀質(zhì)量增加；
④往②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷出混合物中肯定含有的物質(zhì)是________；肯定不含有的物質(zhì)是________；不能判斷混合物中是否含有的物質(zhì)是________．

在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中（已知BrF₃中Br為+3價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)），當(dāng)有2mol水參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃和總的被還原的BrF₃物質(zhì)的量分別是

1. A.
   1mol、3mol
2. B.
   2mol、3mol
3. C.
   4/3mol、2mol
4. D.
   3mol、1mol

下列敘述中正確的是

1. A.
   1L1.0mol?L^-1的鹽酸中含有6.02×10²³個(gè)HCl分子
2. B.
   1L1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺所帶電荷總數(shù)為3×6.02×10²³個(gè)
3. C.
   Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子時(shí)，生成11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
4. D.
   配制1L0.10mol?L^-1硫酸銅溶液，可將25.0gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中

工業(yè)制HNO₃時(shí)，從吸收塔出來(lái)的尾氣含有少量的NO₂、NO會(huì)污染大氣，故常用堿液吸收，方程式為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，則此反應(yīng)中的氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________．

我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   “鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)
2. B.
   “鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙
3. C.
   此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)
4. D.
   此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是

1. A.
   3mol?LHCl溶液
2. B.
   4mol?LHNO₃溶液
3. C.
   5mol?LNaOH溶液
4. D.
   18.4mol/LH₂SO₄溶液

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為_(kāi)_____，其中共含有______個(gè)原子．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．

利用工業(yè)廢酸（含10%H₂SO₄）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al₂O₃及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH，見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	AlOH）3
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）操作②中的離子方程式為_(kāi)_____，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）操作③中加入過(guò)量的H₂O₂的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）的大小關(guān)系為_(kāi)_____．．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負(fù)極反應(yīng)式為：______．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為_(kāi)_____極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是______．

在反應(yīng)8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是

1. A.
   4：3
2. B.
   3：4
3. C.
   12：7
4. D.
   7：12