右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．（填序號(hào)）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為　0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是______．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有______g．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

某含鉻Cr₂O^2-₇廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol
2. B.
   處理廢水中Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為mo1
3. C.
   反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nx mol
4. D.
   在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y

下列判斷合理的一組是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
⑥根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ②和⑤
3. C.
   ③和⑥
4. D.
   ③④⑥

關(guān)于反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═2KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的說(shuō)法中正確的是

1. A.
   HCl發(fā)生還原反應(yīng)
2. B.
   產(chǎn)生3mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移5摩爾電子
3. C.
   +5價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)的氯
4. D.
   氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6

以下物質(zhì)：①鋁�、诼葰狻、垡郝取、馨彼�　 ⑤液態(tài)HCl�、奕廴贙NO₃　 ⑦蔗糖 ⑧BaSO₄晶體�、嵋掖迹ㄌ钚蛱�(hào)）
其中能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的是________，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是________．

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無(wú)色氣體，相同條件下相對(duì)H₂的密度為14．寫(xiě)出由甲生成戊的化學(xué)方程式______，
欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為（填序號(hào)）______．
①NaOH溶液②Br₂的CCl₄溶液③銀氨溶液④AgNO₃溶液⑤稀HNO₃
（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見(jiàn)大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16．丁為空氣的主要成分之一．則丁的電子式為_(kāi)_____，乙的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，戊的稀溶液能跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_____．
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊．甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為_(kāi)_____，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為_(kāi)_____．

把NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

1. A.
   2.93g
2. B.
   5.85g
3. C.
   6.56g
4. D.
   無(wú)法確定

進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的位置應(yīng)該是

1. A.
   將溫度計(jì)插到蒸餾燒瓶底部
2. B.
   溫度計(jì)的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處
3. C.
   溫度計(jì)的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處
4. D.
   溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，以______為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：______
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______；
（3）寫(xiě)出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：______；
（4）王水是______的混合液，其體積比為：______
（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：______．

生活中遇到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

1. A.
   硅酸鈉是最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，是制備硅膠和木材防火劑的原料
2. B.
   鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁?
3. C.
   黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
4. D.
   洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)pH達(dá)到適宜的酸堿度